Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、某可溶性物質的摩爾質量大于18g/mol，則該物質的濃溶液的密度一定大于1g/cm³
• B、某溫度時，氯化鈉飽和溶液的質量分數(shù)為a%，該溫度下氯化鈉的溶解度為Sg，則a一定大于S
• C、將90%的H₂SO₄與10%的H₂SO₄溶液等體積混合，所得混合溶液中H₂SO₄的質量分數(shù)大于50%
• D、飽和KCl溶液密度為ρg/cm³，物質的量濃度為c mol/L，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為

  74.5c

  1000ρ

  ×100%

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：A．可溶性物質的摩爾質量大于18g/mol，則該物質的濃溶液的密度不一定大于1g/cm³，如酒精溶液；
B．飽和溶液質量分數(shù)=

s

100+s

，據(jù)此計算判斷；
C．設90%H₂SO₄溶液密度為D，體積為V；10%H₂SO₄溶液密度為d，體積為V，計算溶質的總質量及混合后溶液總質量，表示出混合后的質量分數(shù)，結合硫酸濃度越大密度越大分析判斷；
D．根據(jù)c=

1000ρω

M

進行公式變形計算．

解答： 解：A．可溶性物質的摩爾質量大于18g/mol，則該物質的濃溶液的密度不一定大于1g/cm³，如酒精溶液的密度小于1g/cm³，故A錯誤；
B．某溫度時，氯化鈉飽和溶液的質量分數(shù)為a%，該溫度下氯化鈉的溶解度為Sg，則a%=

s

100+s

，整理得

a

s

=

100

100+s

＜1，故a一定小于S，故B錯誤；
C．設90%H₂SO₄溶液密度為D，體積為V；10%H₂SO₄溶液密度為d，體積為V． 混合后溶液總質量W=V（D+d），濃硫酸中H₂SO₄的質量=90%VD，稀硫酸中H₂SO₄的質量=10%Vd，混合后溶質總質量w=90%VD+10%Vd=V（90%D+10%d），所得溶液質量分數(shù)=

90%D+10%d

D+d

=90%-80%

d

D+d

，由于D＞d，

d

D+d

＜

1

2

，故

90%D+10%d

D+d

＞50%，故C正確；
D．根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，密度為ρg/cm³，物質的量濃度為c mol/L的飽和KCl溶液的質量分數(shù)=

74.5c

1000ρ

×100%，故D正確，
故選CD．

點評：本題考查溶液濃度計算，涉及物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度等，C選項中注意硫酸的濃度越大密度越大，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間關系，難度中等．