Question

以下幾種物質(zhì)：①白磷、②單晶硅、③甲烷、④四氯化碳，具有正四面體構(gòu)型的分子的是（　　）

• A、①②③
• B、①③④
• C、②③④
• D、①②③④

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①白磷分子的空間構(gòu)型是正四面體構(gòu)型，4個(gè)P原子位于正四面體4個(gè)的頂點(diǎn)上；
②單晶硅屬于原子晶體；
③CH₄分子中C原子采取sp³型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，空間構(gòu)型是正四面體構(gòu)型；
④四氯化碳中，碳原子與四個(gè)氯原子形成4個(gè)σ鍵，采取sp³型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，其空間構(gòu)型為正四面體；

解答： 解：①白磷屬于分子晶體，在白磷分子（P₄）中，P原子在由4個(gè)P原子構(gòu)成的正四面體上，以P-P單鍵作用，所以鍵角為60°，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；
②單晶硅屬于原子晶體，沒(méi)有分子存在；
③甲烷屬于分子晶體，碳原子與四個(gè)氫原子形成4個(gè)σ鍵，其中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+

1

2

×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³雜化，雜化軌道全部用于成鍵，其空間構(gòu)型為正四面體；
④四氯化碳中C形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp³雜化，雜化軌道全部用于成鍵，其空間構(gòu)型為正四面體；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，先判斷晶體類(lèi)型，然后根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的空間構(gòu)型是解答關(guān)鍵，題目難度中等．