Question

常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g?cm^-3的混合溶液．
（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

mol?L^-1
（3）在1000g水中溶解

 

 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算；
（2）先根據(jù)溶液的質(zhì)量與密度的關(guān)系計算溶液的體積，再根據(jù)溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量，繼而求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式求出溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)c=

n

V

來計算物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m1=20.0g×14.0%=2.8g；30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO₃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量m2=30.0g×24.0%=7.2g，溶液混合前后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量都不變，所以混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.8g+7.2g

20.0g+30.0g

×100%=20%．
故答案為：20%；
（2）混合溶液的密度為1.15g/cm³，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合后NaCl的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.15×20%

58.5

mol/L=3.93mol/L，
故答案為：3.93mol/L．
（3）設(shè)應(yīng)溶解的NaCl的物質(zhì)的量為x，
則有

xmol

1000+58.5x 1.15×1000 L

=3.92 mol?L^-1
解得：x=4.27 mol
故答案為：4.27．

點評：本題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計算，計算物質(zhì)的量濃度時要注意單位的換算．