物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="wa0keug" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號）．
（3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關(guān)系為：[Na+]=
 
+[H2CO3]．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
（2）等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液，酸越弱，則對應(yīng)鹽的水解程度越大，pH就越大；
（3）根據(jù)物料守恒來分析．
解答： 解：（1）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，則84消毒液中通入少量的CO2的反應(yīng)為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，
故答案為：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；
（2）等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液，酸越弱，則對應(yīng)鹽的水解程度越大，pH就越大，由Ka可知，酸性HClO＞HCN＞HCO3-，則等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲蚀鸢笧椋孩冢劲郏劲伲?br />（3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），則[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]+[H2CO3]，
故答案為：[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[CO32-]．
點(diǎn)評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用及電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確鹽類水解規(guī)律及酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、離子的放電順序等即可解答，題目難度中等．
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    A、3.36B、6.72
    C、4.48D、8.96

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    t℃時(shí)，將2molA和6molB 充入容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）．反應(yīng)2min時(shí)測得C的濃度為0.4mol?L-1，4min末反應(yīng)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為60%，試計(jì)算：
    （1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率．
    （2）t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
    （3）若從反應(yīng)開始到建立平衡時(shí)放出熱量353.88kJ，則該反應(yīng)的△H=？

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    A、2 8克
    B、1.52克
    C、3.4克
    D、2克

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     電解質(zhì) a．HF b．HNO2 c．HCN d．NH3?H20 e．H2S
     電離平衡常數(shù) 7.2×10-4 4.6×10-10 4.9×10-10 1.8×10-5 k1=9.1×10-8
    k2=1.1×10-12
    （1）電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="o8c0w0y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    （用化學(xué)式表示，下同）．
    （2）物質(zhì)的量濃度相同的上述溶液，氫離子濃度最小的是
     
    ，溶質(zhì)分子濃度最小的是
     
    ．
    （3）25℃時(shí)，在0.5L  0.2mol?L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子．該溫度下HA的電離常數(shù)K=
     
    ．

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    下列說法正確的是（　　）
    A、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等
    B、若NaHA溶液的pH＜7，則H2A一定是強(qiáng)酸
    C、將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時(shí)，溶液中c（NH4+）=c（Cl一）
    D、常溫下，將pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12

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    毫升．

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    ．
    （2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是
     
    mol?L-1
    （3）在1000g水中溶解
     
     mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．

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