【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個(gè)數(shù)為0.4NA

B. 18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

C. 常溫常壓下，10mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為NA

D. ag某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4ab/(cNA)L

【答案】A

【解析】

應(yīng)用計(jì)算物質(zhì)的量的幾個(gè)公式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，并進(jìn)行不同粒子之間的換算。

A項(xiàng)：乙醇水溶液中，乙醇分子、水分子中都有氧原子。10g46%的乙醇水溶液中，有4.6g乙醇、5.4g水，共有氧原子數(shù)0.4NA，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：D2O摩爾質(zhì)量是20g/mol，18gD2O物質(zhì)的量為0.9mol，含質(zhì)子數(shù)目為9NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：氦氣（He）為單原子分子，1個(gè)氦分子中只有2個(gè)電子。10mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為20NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：ag某氣體分子數(shù)為b，則cg該氣體分子數(shù)為bc/a，它在標(biāo)況下的體積為22.4bc/(aNA)L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH=13。

②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。

⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A. 肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－

B. 無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl－

C. 肯定存在的離子是Na+、K+、SO32－、Br－

D. 若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是( )

A. 元素的原子半徑呈周期性變化 B. 元素的化合價(jià)呈周期性變化

C. 元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化 D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 向1mol/ L NaOH溶液中加入27g鋁，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA

B. 常溫常壓下，28gN2與CO混合氣體中的原子總數(shù)是2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與O2混合氣體中的分子數(shù)為NA

D. 1L0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是

A. pH相等的兩種酸，c(CH3COO－)=c(Cl－)

B. 用pH相同的兩種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，消耗鹽酸的體積小

C. pH相同的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大

D. 相同濃度相同體積的兩種酸，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－) （忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n(NaOH)＝a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為a/2mol

B. 改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為a/7mol

C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol

D. 某溫度下，若反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將1.1mol I2加入到氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。經(jīng)測(cè)定IO－與IO3－的物質(zhì)的量之比是2：3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. I2在該反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

B. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol

C. 該反應(yīng)中，I2的還原性大于KIO和KI03的還原性

D. 該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是5：17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年11月，在法國(guó)凡爾賽召開(kāi)的國(guó)際計(jì)量大會(huì)(CGPM)第26次會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，這個(gè)常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol-1”。基于這一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了�！毙露x將于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫常壓下，水蒸氣通過(guò)過(guò)量的Na2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含P-P鍵的數(shù)目為1.5NA

C. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.1NA

D. 4.4gCO2和N2O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。現(xiàn)將此混合氣體通過(guò)品紅溶液，品紅溶液褪色；然后向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。則下列對(duì)原混合氣體成分的判斷中正確的是（ ）

A. 肯定含有SO2和NOB. 肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO

C. 可能含有Cl2和O2D. 肯定含有Cl2和NO

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