Question

【題目】某溫度下，將1.1mol I2加入到氫氧化鉀溶液中，反應后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。經測定IO－與IO3－的物質的量之比是2：3。下列說法錯誤的是

A. I2在該反應中既作氧化劑又作還原劑

B. 該反應中轉移電子的物質的量為1.7mol

C. 該反應中，I2的還原性大于KIO和KI03的還原性

D. 該反應中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質的量之比是5：17

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 反應中只有碘元素的化合價變化，因此I2在該反應中既做氧化劑又做還原劑，選項A正確；

B. 設生成碘化鉀是xmol，碘酸鉀是3ymol，則次碘酸鉀是2ymol，所以根據原子守恒、電子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以該反應中轉移電子的物質的量為1.7mol，選項B正確；

C. 反應中碘I2既做氧化劑又做還原劑，KI為還原產物，KIO和KI03均為氧化產物，故I2的還原性小于KI的還原性，大于KIO和KI03的還原性，選項C正確；

D. 根據C中分析可知該反應中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質的量之比是x：5y＝17:5，選項D錯誤。

答案選D。