Question

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

• A、60mL
• B、240mL
• C、30mL
• D、120mL

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：足量的Cu與一定量的濃HNO₃反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，混合氣體與3.36L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則Cu提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算Cu²⁺的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Cu²⁺恰好完全沉淀需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算氫氧化鈉溶液的體積．

解答： 解：3.36L O₂的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體與3.36L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子的物質(zhì)的量，故Cu²⁺的物質(zhì)的量=

0.15mol×4

2

=0.3mol，Cu²⁺恰好與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成Cu（OH）₂，故n（NaOH）=2n（Cu²⁺）=0.3mol×2=0.6mol，故需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積為

0.6mol

2.5mol/L

=0.24L=240mL，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，利用電子轉(zhuǎn)移守恒，確定氧氣獲得的電子等于金屬提供的電子是解題的關(guān)鍵，注意體會(huì)守恒思想的運(yùn)用．