Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、向含有1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
• B、裂解、煤的汽化、石油減壓分餾、甲苯制TNT等過(guò)程中都包含化學(xué)變化
• C、需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕
• D、乙醇和乙烯的物質(zhì)的量均為1mol，完成燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量相同

Answer 1

考點(diǎn)：石油的分餾產(chǎn)品和用途,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,原電池和電解池的工作原理,電解質(zhì)在水溶液中的電離,有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定,石油的裂化和裂解,煤的干餾和綜合利用

專(zhuān)題：

分析：A．1mol KAl（SO₄）₂含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓，Al³⁺完全沉淀，再繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，發(fā)生反應(yīng)A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，判斷Al³⁺完全沉淀后再滴加Ba（OH）₂溶液沉淀量的物質(zhì)的量變化，確定沉淀量最大時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，注意此時(shí)鋇離子與氫氧根離子為1：2；
B．有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化；
C．電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程；
電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)；
電鍍池實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解池；
電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理；
D．設(shè)有機(jī)物的化學(xué)式為C_xH_yO_z，1mol該有機(jī)物消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（x+

y

4

-

z

2

），分別計(jì)算每種有機(jī)物充分燃燒的耗氧量，然后進(jìn)行比較．

解答： 解：A．1mol KAl（SO₄）₂含有1molAl³⁺、2molSO₄^2-，
開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓，
由方程式可知當(dāng)加入1.5molBa（OH）₂時(shí)，Al³⁺完全沉淀，SO₄^2-反應(yīng)1.5mol，SO₄^2-有剩余，再繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，
發(fā)生反應(yīng)A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄，
由方程式可知加入1molBa（OH）₂，溶解2molA1（OH）₃，生成1molBaSO₄，
沉淀的物質(zhì)的量減少，故當(dāng)Al³⁺恰好沉淀時(shí)，生成的沉淀的物質(zhì)的量最大，此時(shí)加入1.5molBa（OH）₂，
由SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知生成硫酸鋇沉淀1.5mol，由Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓可知生成氫氧化鋁沉淀1mol，
故沉淀物質(zhì)的量最大為1.5mol+1mol=2.5mol，故A錯(cuò)誤；
B．石油減壓分餾沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程，不需要通電；電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)，必須加外加電源；電鍍池實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解池，必須加外加電源；電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇和乙烯的物質(zhì)的量均為1mol，耗氧量為3mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算、化學(xué)變化和有機(jī)物耗氧量的計(jì)算等，題目難度不大，注意把握有機(jī)物與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．