Question

6．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H₂混合氣體，在不同溫度下反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0達到平衡，平衡時CH₃OH的體積分數(shù)隨起始n（CO）：n（H₂）的變化關系如圖所示．則下列結論正確的是（　�。�

• A． 由圖象可推知，反應溫度T₂＞T₁
• B． 同一溫度，增大壓強，平衡右移，平衡常數(shù)K增大
• C． 同一溫度，當a=0.5時，CO轉(zhuǎn)化率最高
• D． 對于狀態(tài)I和II，若再向體系中充入He，重新達到平衡后，二者的平衡體系中CH₃OH的濃度相等

Answer 1

分析 A．反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行平衡時CH₃OH的體積分數(shù)減小；
B．反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，平衡常數(shù)隨溫度變化；
C．起始n（CO）：n（H₂）越大，c（CO）的起始濃度越大，在同溫同體積條件下，相當于增大壓強，平衡正向移動；
D．對于狀態(tài)I和II，是相同溫度下的反應，甲醇體積分數(shù)相同數(shù)目達到相同的平衡狀態(tài)，若再向體系中充入He，恒溫恒容條件下總壓增大，分壓不變，平衡不變．

解答 解：A．反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，甲醇體積分數(shù)減小，則T₂＜T₁，故A錯誤；
B．反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應前后氣體體積減小，同一溫度，增大壓強，平衡右移，平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；
C．隨著起始n（CO）：n（H₂）越大，c（CO）的起始濃度越大，在同溫同體積條件下，相當于增大壓強，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率逐漸增大，故C錯誤；
D..對于狀態(tài)I和II，是相同溫度下的反應，圖象分析可知甲醇體積分數(shù)相同數(shù)目達到相同的平衡狀態(tài)，若再向體系中充入He，恒溫恒容條件下總壓增大，分壓不變，平衡不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的建立和平衡移動，為高頻考點，B選項為該題的難點，注意同溫同壓下，增大c（CO）等效于增大壓強，題目難度中等．