16．藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得：

下列敘述正確的是（　�。�
A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式為C6H12NO2
C．1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)D．用溴水可鑒別化合物X和Z

分析 A．連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
C．Z中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應(yīng)；
D．X和Z中都含有碳碳雙鍵，都與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，該分子中沒有手性碳原子，故A錯誤；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C6H13NO2，故B錯誤；
C．Z中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應(yīng)，則1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)，故C正確；
D．X和Z中都含有碳碳雙鍵，都與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以用溴水無法鑒別X和Z，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查烯烴、酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z
C．簡單陰離子的還原性：Y＞X
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　　）
A．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
B．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料
C．SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧
D．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0達(dá)到平衡，平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關(guān)系如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．由圖象可推知，反應(yīng)溫度T2＞T1
B．同一溫度，增大壓強(qiáng)，平衡右移，平衡常數(shù)K增大
C．同一溫度，當(dāng)a=0.5時，CO轉(zhuǎn)化率最高
D．對于狀態(tài)I和II，若再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡后，二者的平衡體系中CH3OH的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用于制造耐火坩堝
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣
C．氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于治療胃酸過多
D．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用于制光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計如圖實驗裝置．

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸表現(xiàn)出既有氧化性又有酸性．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．該反應(yīng)中的還原劑是HCl（填化學(xué)式）．
（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗（填名稱）
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅恢復(fù)紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強(qiáng)酸，請你分析該現(xiàn)象的原因：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．
（5）第三個實驗小組同學(xué)查閱資料得知：氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2 是易揮發(fā)、深紅棕色的液體，與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．
根據(jù)上述流程回答下列問題：
①反應(yīng)室①使用冰水的目的防止Br2和HBr揮發(fā)．
②操作I的名稱蒸餾，操作Ⅱ的名稱過濾．
③反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是還原除去粗品中的Br2．
④工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了實驗加以探究：
A．甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色．
B．乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為溶解了少量Br2，其用于證明該假設(shè)成立的方法為加入CCl4進(jìn)行萃取，若觀察CCl4中有橙紅色液體出現(xiàn)，則可證明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組同學(xué)用如下裝置電解食鹽水，并對電解產(chǎn)物進(jìn)行探究．
實驗裝置電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象
5mol/L NaCl溶液a極附近b極附近
開始時，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當(dāng)沉入U形管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色產(chǎn)生無色氣泡
資料顯示：
①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；
②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的Cu2O；
③Cu+水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為Cu2+和Cu；
④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍(lán)色溶液．
（1）經(jīng)檢驗，b極產(chǎn)生的氣體是H2，b極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）；銅絲a應(yīng)與電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連．
（2）同學(xué)們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②結(jié)合離子在溶液中的運(yùn)動規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是通電時，在陰極產(chǎn)生的OH-向陽極定向移動．
（4）同學(xué)們通過實驗進(jìn)一步證實沉淀中含有$\stackrel{+1}{Cu}$：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加0.2mol/L H2SO4至過量，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，溶液變藍(lán)，且有少量紅色固體產(chǎn)生．
（5）同學(xué)們根據(jù)上述實驗提出猜想：電解時，Cu做陽極先被氧化為$\stackrel{+1}{Cu}$．為此，他們用Cu電極電解5mol/L NaOH溶液，實驗時觀察到陽極產(chǎn)生大量無色氣泡，附近溶液變藍(lán)，未見預(yù)期的黃色沉淀．
根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結(jié)論，并說明理由：不能，陽極產(chǎn)生的大量O2可能將CuOH氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬可用于凈水
B．氨可用于生產(chǎn)銨鹽、純堿
C．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些金屬
D．核磁共振氫譜可用于測量某些有機(jī)物的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：

（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl 固體________g 。

（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_________。（填序號）

A．錐形瓶

B．200mL容量瓶

C．燒杯

D．膠頭滴管

E.藥匙

F.托盤天平

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_______（填序號）。

A．配制一定體積準(zhǔn)確溶度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取任意體積的液體

容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_________、__________、且容量瓶在使用前必須__________。

（4）若實驗室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用_______mL規(guī)格的量筒最好。

（5）下列四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_______（填序號）。

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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同步練習(xí)冊答案