將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,下列判斷正確的是( 。

 

A.

電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

 

B.

銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

 

C.

鹽橋中的K+向甲燒杯移動(dòng)

 

D.

片刻后可觀(guān)察到濾紙a點(diǎn)變紅色


考點(diǎn):

原電池和電解池的工作原理.

專(zhuān)題:

電化學(xué)專(zhuān)題.

分析:

甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以是原電池,鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池,a是陰極,b是陽(yáng)極,陰極上氫離子放電,陽(yáng)極上氫氧根離子放電,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向電解池陰極,原電池放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),鹽橋中 離子移動(dòng)式依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷.

解答:

解:甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以是原電池,鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池,a是陰極,b是陽(yáng)極,

A.電子從Zn→a,b→Cu路徑流動(dòng),電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液,故A錯(cuò)誤;

B.銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅,故B錯(cuò)誤;

C.鋅作負(fù)極,負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液,鹽橋中氯離子移向負(fù)極,銅做正極,溶液中銅離子得到電子生成銅,鹽橋中K+離子移向乙燒杯,故C錯(cuò)誤;

D.電解池中,a電極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)a電極附近生成氫氧根離子,導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng),所以a極變紅色,故D正確;

故選:D.

點(diǎn)評(píng):

本題考查了原電池和電解池原理,明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液是通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)形成電流,為易錯(cuò)點(diǎn).

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(  )

A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上,立即用大量水沖洗

B.在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱

C.先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱(chēng)量

D.過(guò)濾時(shí),慢慢地將液體直接倒入過(guò)濾器中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力,下列物質(zhì):①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金剛石;⑤CaCl2;⑥白磷,含有上述結(jié)合力中的兩種的組合是( 。

 

A.

①③⑤⑥

B.

①③⑥

C.

②④⑥

D.

①②③⑥

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它們的結(jié)構(gòu)相似,圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元.磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成:BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr.

回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)物中含有一種元素,其基態(tài)原子具有八種不同能量電子,寫(xiě)出其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式.

(2)BP中每個(gè)B或P原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵,其中有一個(gè)配位鍵,提供空軌道是 原子.

(3)磷化硼的晶體類(lèi)型是  ,B原子的雜化方式是 ,每生成1molBP,共形成 4 molB﹣P鍵.

(4)已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反應(yīng)中,P元素被還原,判斷電負(fù)性:P   B (填“>”、“<”)

(5)BBr3分子中,B原子采取  雜化,鍵角為  

(6)氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高,其原因是  

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列方法中可以說(shuō)明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是( 。

 

A.

c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)

 

B.

溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再改變

 

C.

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)消耗2n mol HI

 

D.

溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下純水中c(H+)=10﹣6mol/L,此溫度下pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鋇溶液混合后pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸之比為(  )

 

A.

2:99

B.

1:1

C.

1:99

D.

1:100

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素.該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):

甲組:通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小.

某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如右圖.其中A、B的成分見(jiàn)下表

 序號(hào)

 A溶液

 B溶液

 ①

 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

 ②

 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

 ③

 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是 

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需要檢查氣密性,其操作是  分液漏斗中A溶液應(yīng)該 一次性 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”).

(3)完成該實(shí)驗(yàn)還需要  (填儀器名稱(chēng)),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管,使兩個(gè)量氣管的液面相平,其作用是  

(4)請(qǐng)?jiān)诳驁D中,畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③中CO2體積隨時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖.

乙組:通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率.

為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

水/mL

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/mL

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/mL

5

5

10

10

時(shí)間/s

40

20

10

﹣﹣﹣

(5)X=  ,4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒(méi)有觀(guān)察到溶液褪色,你認(rèn)為可能的原因是  

(6)2號(hào)反應(yīng)中,H2C2O4的反應(yīng)速率為  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì):①O2、谌燃淄椤、跜H3CH2CH2OH、躉3、軨HCl3 CH3OCH2CH3、C  ⑧CH3CH(OH)CH3、C ⑩CH3OH.

其中屬于同系物的有  (填序號(hào),下同),

互為同分異構(gòu)體的有  ,

互為同素異形體的有  ,

屬于同位素的有  ,

是同一種物質(zhì)的有  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:儲(chǔ)氫釋氫N(xiāo)aHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化

 

B.

NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

 

C.

儲(chǔ)氫過(guò)程中,NaHCO3被氧化

 

D.

釋氫過(guò)程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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