下列方法中可以說(shuō)明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是( 。
| A. | c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí) |
| B. | 溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再改變 |
| C. | 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)消耗2n mol HI |
| D. | 溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 |
考點(diǎn):
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.
專題:
化學(xué)平衡專題.
分析:
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).
解答:
解:A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),c(HI):c(H2):c(I2)可能是2:1:1,也可能不是2:1:1,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故A錯(cuò)誤;
B、溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再改變,說(shuō)明生成和消耗碘蒸氣的量相等,說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;
C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)消耗2n mol HI,從反應(yīng)開始到平衡建立始終相等,故C錯(cuò)誤;
D、溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)從反應(yīng)開始到平衡建立始終不再變化,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):
本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫銨溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng) H+ + OH — H2O
B.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H+ ═ Al3++3H2O
C.鈉和冷水反 Na+2H2O Na++H2↑+OH—
D.銅片與稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3—+4H+ Cu2++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來(lái)解釋的是( 。
| A. | 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)沒(méi)有氯氣活潑 |
| B. | HF比HCl穩(wěn)定 |
| C. | 金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高 |
| D. | 常溫下溴呈液態(tài),碘呈固態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以下四種物質(zhì),其中A、B各代表一種離子晶體的晶胞,C代表一種合金的晶胞,D則代表一個(gè)由A、B原子組成的團(tuán)簇分子,其中化學(xué)式錯(cuò)誤的是( 。
| A. | AB | B. | XY3Z | C. | EF | D. | AB |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
西瓜膨大劑別名氯吡苯脲,是經(jīng)過(guò)國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無(wú)害.已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示:
分子式 | 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 | 外觀 | 熔點(diǎn) | 溶解性 |
C12H10ClN3O | 白色結(jié)晶粉末 | 170~172°C | 易溶于水 |
(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的成對(duì)電子數(shù)為 .
(2)氯吡苯脲的晶體類型為 ,所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序?yàn)?u> N .
(3)氯吡苯脲晶體中,氮原子的雜化軌道類型為 .
(4)氯吡苯脲晶體中,微粒間的作用力類型有 .
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵
(5)氯吡苯脲熔點(diǎn)低,易溶于水的原因分別為
(6)查文獻(xiàn)可知,可用2﹣氯﹣4﹣氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng),生成氯吡苯脲.
反應(yīng)過(guò)程中,每生成1mol氯吡苯脲,斷裂 個(gè)σ鍵、斷裂 個(gè)π鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,下列判斷正確的是( )
| A. | 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng) |
| B. | 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C. | 鹽橋中的K+向甲燒杯移動(dòng) |
| D. | 片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某濃度的鉻酸溶液(H2CrO4),向其中加入少量堿以調(diào)節(jié)pH值(忽略溶液體積變化),下表為各離子濃度(mol/L)與pH之間的關(guān)系如下表,下列說(shuō)法不正確的是( 。
pH | [H2CrO4] | [HCrO4﹣] | [CrO42﹣] | [Cr2O72﹣] |
4 | 0 | 0.095 | 0.035 | 0.435 |
7 | 0 | 0.086 | 0.274 | 0.320 |
10 | 0 | 0.004 | 0.990 | 0.003 |
| A. | 鉻酸的電離方程式為H2CrO4═2H++CrO42﹣ |
| B. | 鉻酸的總濃度為1mol/L |
| C. | [H+]越大,HCrO4﹣濃度越大 |
| D. | 已知Cr2O72﹣為橙色離子,CrO42﹣為黃色離子,隨著pH的升高溶液將逐漸變?yōu)辄S色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有8種物質(zhì):①甲烷;②苯;③聚乙烯;④異戊二烯;⑤2﹣丁炔;⑥環(huán)己烷;⑦鄰二甲苯;⑧環(huán)己烯.既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( 。
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O2⇌2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )
| A. | v(SO2)=4 mol•L﹣1•min﹣1 | B. | v (O2)=3 mol•L﹣1•min﹣1 |
| C. | v (SO3)=0.1 mol•L﹣1•s﹣1 | D. | v (O2)=0.1mol•L﹣1•s﹣1 |
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