物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來解釋的是( 。

 

A.

氮氣的化學(xué)性質(zhì)沒有氯氣活潑

 

B.

HF比HCl穩(wěn)定

 

C.

金剛石的熔點比晶體硅高

 

D.

常溫下溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)

 


考點:

鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用.

專題:

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析:

A.單質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵的鍵能有關(guān);

B.鍵能越大,物質(zhì)越穩(wěn)定;

C.原子晶體的熔點與鍵能有關(guān);

D.物質(zhì)的三態(tài)變化,和分子間作用力有關(guān).

解答:

解:A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)沒有氯氣活潑,是因為氮氣分子中的鍵能大于氯氣分子中的鍵能,故A錯誤;

B.HF比HCl穩(wěn)定,是因為HF的鍵能比HCl的大,故B錯誤;

C.二者都是原子晶體,鍵能越大,熔點越高,故C錯誤;

D.溴、碘等共價化合物它們的熔沸點與分子間作用力有關(guān),鍵能影響它們的化學(xué)性質(zhì),故D不能用鍵能來解釋,故D正確.

故選D.

點評:

本題考查了鍵能與物質(zhì)的穩(wěn)定性、原子晶體的熔點的關(guān)系,物質(zhì)三態(tài)變化的原因等,難度不大,注意原子晶體中,鍵能越大,熔點越高.

  

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是         ,屬

于電解質(zhì)的是          ,屬于非電解質(zhì)的是        。

①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2   ③液態(tài)醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固體

⑥純蔗糖(C12H22O11)   ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

(2)按要求寫出下列方程式:

① KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式:                               。

②小蘇打與過量石灰乳反應(yīng)的離子方程式:                          

(3)①36g重水(2H2O)中氧原子的物質(zhì)的量為: _________________。

②在同溫同壓下,相同體積的O2和CH4,原子數(shù)目之比為______________。

③含有6.02×1023個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為         

(4) 同溫同壓下,某容器充滿O2重96 g,若充滿CO2重102 g,現(xiàn)充滿某氣體重104 g,則某氣體的摩爾質(zhì)量為        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)有下列四組物質(zhì)

A、CaO、MgO、CO2、CuO                   B、H2、Cl2、N2、Cu

C、O2、 Fe、Cu、 Zn                     D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)請?zhí)顚懴卤恚?/p>

A組

B組

C組

D組

分類標準

金屬氧化物

金屬單質(zhì)

不屬于該類別的物質(zhì)

Cu

H2O

(2)已知(1)中涉及到的不屬于該類別的四種物質(zhì)間相互作用可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅[化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3]。

①生成堿式碳酸銅的化學(xué)方程式是__________________________________,此反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化—還原反應(yīng)。

②堿式碳酸銅與D組中的類別物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


利用下列裝置可以完成的實驗組合是(   )                                                                                                                

選項

制氣裝置

洗氣瓶中試劑

瓶中氣體

A

氯酸鉀  MnO2

濃硫酸

O2

B

石灰石 稀鹽酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn   稀硫酸

濃硫酸

H2

D

MnO2   濃鹽酸

濃硫酸

Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在

加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,填寫下列空白:

(1)寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ;

(2)如果按裝置中三部分儀器的連接順序進行實驗。

i. 裝置①出現(xiàn)                    現(xiàn)象說明有                 生成;

ii. 裝置②中前一瓶品紅溶液褪色,說明有          生成;

iii. 能檢驗出最后一種產(chǎn)物的現(xiàn)象是                                          ;

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ、②,則可以檢出的物質(zhì)是           ;不能確定的物質(zhì)是              ;

(4)若將①、②、③裝置拆除,替換裝置④進行實驗。

裝置④中溶液顏色變淺綠色, 其反應(yīng)的離子方程式                        ;

反應(yīng)后往④中溶液加入氯化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式                      ;

(5)若④中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子,為檢驗少量亞鐵離子的存在,可選用的試劑是                       

A.KSCN溶液             B.稀鹽酸       C.KMnO4 溶液              D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力,下列物質(zhì):①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金剛石;⑤CaCl2;⑥白磷,含有上述結(jié)合力中的兩種的組合是(  )

 

A.

①③⑤⑥

B.

①③⑥

C.

②④⑥

D.

①②③⑥

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( 。

選項

實驗事實

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級半充滿

B

CO2為直線形分子

CO2分子為非極性分子

C

金剛石的熔點低于石墨

石墨熔融時除了破壞共價鍵,還需破壞范德華力

D

HF的沸點高于HCl

H﹣F的鍵能大于H﹣Cl

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列方法中可以說明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已達到平衡的是(  )

 

A.

c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時

 

B.

溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再改變

 

C.

單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時消耗2n mol HI

 

D.

溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


外圍電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于( 。

 

A.

第四周期ⅠB族

B.

第五周期ⅡB族

C.

第四周期ⅦB族

D.

第五周期ⅢB族

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