下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是( 。
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 理論解釋 |
A | 氮原子的第一電離能大于氧原子 | 氮原子2p能級(jí)半充滿 |
B | CO2為直線形分子 | CO2分子為非極性分子 |
C | 金剛石的熔點(diǎn)低于石墨 | 石墨熔融時(shí)除了破壞共價(jià)鍵,還需破壞范德華力 |
D | HF的沸點(diǎn)高于HCl | H﹣F的鍵能大于H﹣Cl |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
考點(diǎn):
鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用;元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系;極性分子和非極性分子.
專題:
化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析:
A、氮原子2p能級(jí)半充滿,所以比較穩(wěn)定,難以失去電子;
B、CO2分子是直線型;
C、金剛石是原子晶體;
D、從HF分子中含有氫鍵角度分析.
解答:
解:A.氮原子2p能級(jí)半充滿,所以比較穩(wěn)定,氮原子的第一電離能大于氧原子,故A正確;
B.理論解釋不對(duì),CO2分子的價(jià)層電子對(duì)是2,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,CO2分子是直線型,故B錯(cuò)誤;
C.金剛石是原子晶體,故C錯(cuò)誤;
D.理論解釋不對(duì),HF分子中含有氫鍵,故HF的沸點(diǎn)高于HCl,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):
本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí),難度不大,注意CO2分子的價(jià)層電子對(duì)是2,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,CO2分子是直線型.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 離子數(shù)為0.01 NA
C.11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA
D.通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子含有原子數(shù)為3 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,1.7 g NH3含有的電子數(shù)目為 NA
C.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下,22.4 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來(lái)解釋的是( 。
| A. | 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)沒(méi)有氯氣活潑 |
| B. | HF比HCl穩(wěn)定 |
| C. | 金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高 |
| D. | 常溫下溴呈液態(tài),碘呈固態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量是該化學(xué)鍵的鍵能,它的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱.
化學(xué)鍵 | Si﹣O | Si﹣Cl | H﹣H | H﹣Cl | Si﹣Si | Si﹣C |
鍵能/kJ•mol﹣1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
| A. | SiCl4的熔點(diǎn)比SiC低 |
| B. | 拆開(kāi)1 mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ |
| C. | HCl的熔點(diǎn)比H2高 |
| D. | 拆開(kāi)1 mol晶體SiC中的化學(xué)鍵所吸收的能量為1388kJ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以下四種物質(zhì),其中A、B各代表一種離子晶體的晶胞,C代表一種合金的晶胞,D則代表一個(gè)由A、B原子組成的團(tuán)簇分子,其中化學(xué)式錯(cuò)誤的是( 。
| A. | AB | B. | XY3Z | C. | EF | D. | AB |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
西瓜膨大劑別名氯吡苯脲,是經(jīng)過(guò)國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無(wú)害.已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示:
分子式 | 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 | 外觀 | 熔點(diǎn) | 溶解性 |
C12H10ClN3O | 白色結(jié)晶粉末 | 170~172°C | 易溶于水 |
(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的成對(duì)電子數(shù)為 .
(2)氯吡苯脲的晶體類型為 ,所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序?yàn)?u> N .
(3)氯吡苯脲晶體中,氮原子的雜化軌道類型為 .
(4)氯吡苯脲晶體中,微粒間的作用力類型有 .
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵
(5)氯吡苯脲熔點(diǎn)低,易溶于水的原因分別為
(6)查文獻(xiàn)可知,可用2﹣氯﹣4﹣氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng),生成氯吡苯脲.
反應(yīng)過(guò)程中,每生成1mol氯吡苯脲,斷裂 個(gè)σ鍵、斷裂 個(gè)π鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某濃度的鉻酸溶液(H2CrO4),向其中加入少量堿以調(diào)節(jié)pH值(忽略溶液體積變化),下表為各離子濃度(mol/L)與pH之間的關(guān)系如下表,下列說(shuō)法不正確的是( )
pH | [H2CrO4] | [HCrO4﹣] | [CrO42﹣] | [Cr2O72﹣] |
4 | 0 | 0.095 | 0.035 | 0.435 |
7 | 0 | 0.086 | 0.274 | 0.320 |
10 | 0 | 0.004 | 0.990 | 0.003 |
| A. | 鉻酸的電離方程式為H2CrO4═2H++CrO42﹣ |
| B. | 鉻酸的總濃度為1mol/L |
| C. | [H+]越大,HCrO4﹣濃度越大 |
| D. | 已知Cr2O72﹣為橙色離子,CrO42﹣為黃色離子,隨著pH的升高溶液將逐漸變?yōu)辄S色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( 。
| A. | 油脂的氫化屬于還原反應(yīng),又屬于加成反應(yīng),生成物為純凈物 |
| B. | 氨基酸和蛋白質(zhì)分子中都含有氨基和羧基,二者均有兩性 |
| C. | 淀粉溶液和稀硫酸共熱后發(fā)生水解反應(yīng),冷卻后加少量銀氨溶液,水浴加熱后會(huì)出現(xiàn)光亮的銀鏡 |
| D. | 雞蛋白溶液中加入濃硝酸溶液,出現(xiàn)白色沉淀,加熱,沉淀變黃色,該過(guò)程叫作蛋白質(zhì)的變性 |
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