Question

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是一種常用于橡膠硫化、有機物氯化的試劑，甲同學查閱資料：①將干燥的氯氣在110～140 ℃ 間與硫反應，即可得S2Cl2粗品；②有關物質的部分性質如表所示：

物質	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	－77	137	①一種橙黃色的液體，遇水易水解，有淡黃色固體出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。 ②300 ℃以上完全分解。③S2Cl2＋Cl2=2SCl2

設計如圖所示實驗裝置在實驗室合成S2Cl2：

回答以下問題：

（1）儀器A的名稱是_______________。

（2）B中所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

（3）C裝置的作用是___________________________________ 。

（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是_______________ （寫其中一種，填化學式）。

（5）乙同學發(fā)現(xiàn)，該裝置中除了E處的溫度不能過高外，還有一處重大缺陷需改進，否則會導致S2Cl2的產(chǎn)率大大降低，原因是______________________________ （用化學方程式表示）；請簡要提出改進方案：________________________________________________。

（6）H中的溶液可以選擇下列試劑中的__________ （填字母）。

A 碳酸鈉溶液　 B 氯化鐵溶液　 C 高錳酸鉀溶液 D 亞硫酸鈉溶液

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl雜質 SCl2或S或Cl2 2S2Cl2＋2H2O=3S↓＋SO2↑＋4HCl 在G和H之間增加干燥裝置（如盛有濃硫酸的洗氣瓶） AD

【解析】

實驗目的是制備S2Cl2，實驗原理：2S＋Cl2S2Cl2，從左向右依次為制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，結合題中信息，據(jù)此判斷；

（1）根據(jù)儀器A的特點，儀器A為分液漏斗；

（2）制備S2Cl2，用S和Cl2反應，B裝置的作用是制備Cl2，其離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（3）S和Cl2反應需要干燥的氯氣，B裝置中制備的氯氣中含有HCl和水蒸氣，裝置C盛放飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置D盛放濃硫酸，其作用是干燥氯氣；

（4）根據(jù)信息，S2Cl2與Cl2發(fā)生反應生成SCl2，即S2Cl2中混有SCl2，也可能會混有S和Cl2；

（5）S2Cl2遇水易水解，因此需要氯氣是干燥的，同時裝置H中水蒸氣不能進入反應裝置中，根據(jù)裝置圖，連接G和H之間沒有干燥裝置，裝置H中的水蒸氣進入G中，發(fā)生2S2Cl2＋2H2O=3S↓＋SO2↑＋4HCl；改進方案是在G和H之間增加干燥裝置；

（6）氯氣有毒，需要尾氣處理裝置，即H的作用是吸收多余的氯氣，FeCl3和KMnO4都不與氯氣發(fā)生反應，氯氣溶于水生成HCl和HClO，能與Na2CO3發(fā)生反應，Na2SO3具有還原性，能與氯氣發(fā)生氧化還原反應，可以選擇AD。