18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．離子化合物一定含有離子鍵
B．共價(jià)化合物一定不含離子鍵
C．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)叫共價(jià)化合物
D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程

分析 離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，以此解答該題．

解答 解：A．離子鍵僅存在于離子化合物中，則離子化合物一定含有離子鍵，故A正確；
B．共價(jià)化合物僅含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故B正確；
C．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)也可能為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，只有化學(xué)鍵的斷裂不是化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)溶于水，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系，根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的概念來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，有化學(xué)鍵斷裂的不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molNH3（g）．發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）△H=+92kJ/mol
（1）若H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（H2）=0.025mol/（L．min）．
（2）若從t1到t2時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)吸收熱量18.4kJ，則該時(shí)間段內(nèi)均反應(yīng)速率V（N2）=$\frac{0.1}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．min）．
（3）若反應(yīng)至3min時(shí)．氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，則3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（H2）=0.05mol/（L．min）．
（4）若在5min時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.5NA．則這5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（NH3）=0.05mol/（L．min）
（5）若在8min時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.6倍，則這8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（N2）=0.01875mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：（表中不要留空格）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30
②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響31336.00.30
③探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
（2）請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線(xiàn)，計(jì)算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
[解釋與結(jié)論]
（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解；
（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）進(jìn)行；
[思考與交流]
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)如圖）．下列分析正確的是（　�。�
A．a端是直流電源的負(fù)極
B．陰極附近Cu2+濃度增大
C．陽(yáng)極有銅析出
D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列食品添加劑與其說(shuō)明錯(cuò)誤的是（　�。�
A．食醋--酸味劑B．苯甲酸--防腐劑
C．碳酸氫鈉--疏松劑D．亞硝酸鈉--咸味劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．錳、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化學(xué)方程式來(lái)表示）．
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時(shí)，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的電離方程式為K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．請(qǐng)分析：
①用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽(yáng)離子的原因．
②藍(lán)色沉淀是由鐵氰化鉀與低價(jià)態(tài)陽(yáng)離子反應(yīng)的結(jié)果，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①反應(yīng)過(guò)程中共得到的氣體的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②最終是否有沉淀產(chǎn)生？是（填“是”或“否”），若有沉淀產(chǎn)生，其質(zhì)量為7.8g． （若不存在，則不必回答第（2）問(wèn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1體積水溶解了700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL．求：
（1）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用%表示，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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