Question

8．在標準狀態(tài)下，1體積水溶解了700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL．求：
（1）所得溶液的溶質的質量分數（用%表示，保留小數點后一位）
（2）所得溶液的物質的量濃度（保留小數點后一位）

Answer 1

分析 由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質的量，利用氨氣的質量和溶液的體積來計算物質的量濃度，而體積可由溶液的質量和密度來計算．

解答 解：NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃•H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質；氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發(fā)生了改變，計算時應該用溶液質量除以密度求出其體積．設水的體積為1L，氨氣的體積為700L，則氨氣的物質的量為：$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol，
溶液的質量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，溶液的體積為：$\frac{1531.25g}{0.9g/L}$=1.7L，
（1）則氨水的質量分數為：$\frac{17g/mol×31.25mol}{1531.25g}$×100%=34.7%，
答：這種氨水的質量分數為34.7%；
（2）氨水的物質的量濃度為：c=$\frac{31.25mol}{1.7L}$=18.4 mol/L，
答：所得溶液的物質的量濃度為18.4 mol/L．

點評 本題考查學生物質的量濃度和質量分數的計算，題目難度不大，溶液的體積是學生解答本題的關鍵也是學生解答本題的易錯點．