【題目】下列實驗中，可以加快反應速率的是（ ）

A. 鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4固體

B. 鈉與水反應時，增加水的量

C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應

D. 鋅與稀硫酸反應時，加入少量醋酸鈉固體

【答案】A

【解析】A、鋅把銅置換出來，構成原電池，加快反應速率，故A正確；B、純液體的濃度視為常數(shù)，增加水的量，水的濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；C、18mol·L－1H2SO4是濃硫酸，與鋁發(fā)生鈍化反應，因此反應速率減緩，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，硫酸中加入醋酸鈉，生成醋酸，溶液c(H＋)減少，反應速率降低，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO的物質的量之比為（　�。�

A.1：3
B.2：3
C.6：1
D.3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應aX(g)＋2Y(s)bZ(g) ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息，下列說法正確的是 (　　)。

A. 用X表示0～10 min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

B. 根據(jù)上圖可求得化學方程式中a∶b＝1∶3

C. 推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫

D. 推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質中常用作還原劑的有（填序號）。
（2）請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應化學方程式： ＋＝＋
（3）隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式： 。該反應中是氧化劑。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述，其因果關系成立的是

A.因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質

B.因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C.因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOH

D.因為電解質溶于水后電離為離子，所以電解質在溶液中的反應實質是離子反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿稀溶液反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．化學反應放熱是因為反應物的總能量低于生成物的總能量

B．不需要加熱就能發(fā)生的反應是放熱反應

C．化學能是能量的一種形式，它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能

D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種常見試劑，在實驗室、工業(yè)生產上有廣泛用途

Ⅰ.實驗室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示：

（1）下列說法正確的是：________（填字母序號）

A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

（2）催化劑Mn2+在反應中，改變了____________________(填字母序號)

A．反應速率 B．反應限度C．反應焓變 D．反應路徑

E.反應活化能 F.活化分子百分數(shù)

Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。在調節(jié)好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗，并將實驗結果繪制時間-p-CP濃度圖如下。

（3）電中性的羥基自由基的電子式為：______________

（4）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗

編號

實驗目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參考

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應速率的影響

_________

______

_______

_________

③

__________________

298

10

6.0

0.30

（5）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內的反應速率：v(p-CP)=_____________

（6）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)實驗結果，給出一種迅速停止反應的方法：__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質發(fā)生的變化，所克服的微粒間作用，屬于同一類型的是

A.苯和己烷的揮發(fā)B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化D.氯化鈉和氯化氫的溶解

查看答案和解析>>

同步練習冊答案