Question

【題目】向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g) ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A. 用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

B. 根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a∶b＝1∶3

C. 推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

D. 推測(cè)在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫

Answer 1

【答案】C

【解析】本題通過(guò)圖像的信息來(lái)考查反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡移動(dòng)的影響因素等。

Δc(X)＝(0.45－0.20)mol·L－1＝0.25 mol·L－1，則v(X)＝＝0.025 mol·L－1·min－1；10～13 min時(shí)，各種成分的濃度不再改變，則此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Δc(X)＝0.25 mol·L－1，Δc(Z)＝0.5 mol·L－1，而Δc(X)∶Δc(Z)＝a∶b，故a∶b＝1∶2；在第7 min時(shí)，X的濃度減小更快，Z的濃度增大更快，即反應(yīng)速率加快了，所以可能是升高溫度或者加入催化劑，此時(shí)不能通過(guò)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋?zhuān)�因�(yàn)檫�沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；第13 min時(shí)，平衡被破壞，Z的濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，原因可能是升高溫度。