A. | 觀察K2SO4溶液的顏色 | |
B. | 加水稀釋CuSO4溶液,溶液顏色變淺 | |
C. | 向CuSO4溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液,振蕩后靜置,溶液變成無(wú)色 | |
D. | 向CuSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液,振蕩后靜置,溶液未變成無(wú)色 |
分析 CuSO4溶液中含有Cu2+、SO42-、H2O,要證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由于SO42-離子造成的,只要排除SO42-、H2O的干擾,并用含有Cu2+的其它鹽溶液對(duì)比判斷.
解答 解:A.K2SO4溶液中含有SO42-不含Cu2+、K2SO4溶液呈無(wú)色,說(shuō)明硫酸銅溶液呈藍(lán)色不是SO42-離子造成,故A不選;
B.加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺,溶液中仍然存在Cu2+、SO42-、H2O,無(wú)法確定哪種粒子造成的,故B選;
C.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓,反應(yīng)后溶液中SO42-仍然存在,但溶液顏色消失,說(shuō)明硫酸銅溶液呈藍(lán)色不是SO42-離子造成,故C不選;
D.CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2,振蕩后靜置,溶液顏色未消失,說(shuō)明酸銅溶液呈藍(lán)色不是SO42-離子造成,是Cu2+造成的,故D不選;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),有時(shí)要設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaCl是非電解質(zhì) | |
B. | NaCl溶液是電解質(zhì) | |
C. | NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 | |
D. | 固體NaCl中沒(méi)有離子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA | |
B. | 4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中,得到1 mol/L的 NaOH溶液 | |
C. | 常溫、常壓下,22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA | |
D. | 0.5 mol/L Na2SO4溶液中,含有的離子總數(shù)為1.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 22.4LNO2含電子總數(shù)為23NA | |
B. | 3.6gH2O中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.2NA | |
C. | 若生成的硝酸銅濃度為2mol/L,則1L該溶液中含有的Cu2+數(shù)為2N | |
D. | 若有2molCu參與反應(yīng),則有4molHNO3被還原 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 高純硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 | |
B. | 將SO2通入到BaCl2溶液中可生成白色沉淀 | |
C. | 向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀,再加過(guò)量的NaHSO4溶液,沉淀消失 | |
D. | CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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