12.如何除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)).寫(xiě)出最佳的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式.
(1)Na2CO3固體(NaHCO3):2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3):CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
(3)FeCl3溶液(FeCl2):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)FeCl2溶液(FeCl3):2Fe3++Fe=3Fe2+
(5)SO2氣體中( HCI):HSO3-+H+=H2O+SO2↑.
(6)單質(zhì)Mg粉(Al):2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

分析 (1)碳酸鈉氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定受熱分解生成穩(wěn)定的碳酸鈉;
(2)碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉;
(3)氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)色生成氯化鐵;
(4)氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵;
(5)氯化氫與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫和水;
(6)鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽,鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng);

解答 解:(1)碳酸鈉氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定受熱分解生成穩(wěn)定的碳酸鈉,所以加熱可以除去碳酸鈉中碳酸氫鈉方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
故答案為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
(2)碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉,據(jù)此可以除去碳酸氫鈉中碳酸鈉,離子方程式:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-;
故答案為:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
(3)氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)色生成氯化鐵,向氯化亞鐵溶液中通入氯氣可以除去氯化鐵中的氯化亞鐵,離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(4)氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,所以向氯化鐵溶液中加入鐵粉可以除去氯化亞鐵中的氯化鐵,離子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+;
故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+
(5)氯化氫與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫和水,二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度不大,所以用飽和亞硫酸氫鈉洗氣可以除去二氧化硫中的氯化氫,離子方程式:HSO3-+H+=H2O+SO2↑;
故答案為;HSO3-+H+=H2O+SO2↑;
(6)鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽,鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),所以用氫氧化鈉溶液可以除去鎂中的鋁,離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題為物質(zhì)除雜題,進(jìn)行物質(zhì)除雜時(shí),可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),采用物理或化學(xué)的方法除去,注意除雜原則不能引入新的雜質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.水是所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分.
(1)暫時(shí)硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的,經(jīng)煮沸后可被去掉,硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O(寫(xiě)出符合條件的一個(gè)反應(yīng)即可).
(2)某研究性小組模擬原水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖:

①通入二氧化碳的目的是除去過(guò)量的Ca2+和調(diào)節(jié)pH.
②氣體單質(zhì)A是我國(guó)常用的一種消毒劑,寫(xiě)出A與水反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,目前有很多A的替代品,寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式Ca(ClO)2、ClO2、K2FeO4等.
(3)自來(lái)水可用于制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖如下:

①活性炭的作用是吸附水中的有機(jī)物(或去除異味).
②A、B中放置的物質(zhì)名稱(chēng)分別是:A是陽(yáng)離子交換樹(shù)脂,B是陰離子交換樹(shù)脂.A、B中放置的物質(zhì)不可以互換,請(qǐng)說(shuō)明原因硬水中的Ca2+、Mg2+離子會(huì)與陰離子交換樹(shù)脂中的OH-生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀,會(huì)堵塞而影響樹(shù)脂交換效果.
(4)通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留,從而獲得純凈水的方法稱(chēng)為反滲透法.
(5)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí),最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的電導(dǎo)率(或電阻率).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.要證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由于SO42-造成的,下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是( 。
A.觀(guān)察K2SO4溶液的顏色
B.加水稀釋CuSO4溶液,溶液顏色變淺
C.向CuSO4溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液,振蕩后靜置,溶液變成無(wú)色
D.向CuSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(NO32溶液,振蕩后靜置,溶液未變成無(wú)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.在濃硝酸中放入銅片:
(1)開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液為藍(lán)色,有紅棕色氣體生成
(2)若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,
(3)待反應(yīng)停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,原因是加硫酸引入氫離子,硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性.
(4)若將12.8克銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65摩爾.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式中,不正確的是( 。
A.將SO2氣體通入三氯化鐵溶液中:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.銅和三氯化鐵溶液反應(yīng):Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D.金屬鋁投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.準(zhǔn)確稱(chēng)取10.0g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2),加入100mL硫酸溶液,充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示:
(1)計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2.25mol/L;
(2)Al2O3的物質(zhì)的量為0.05mol;
(3)SiO2的質(zhì)量為1.7g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.冶煉金屬常用以下幾種方法:①熱還原法  ②熱分解法   ③電解法   ④物理提取法.下列金屬各采用哪種方法還原最佳.(用序號(hào)填寫(xiě)下列空白.)
(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬①.
(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬③.
(3)Hg、Ag等不活潑金屬②.
(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬①.
(5)Au、Pt等非常不活潑的金屬④.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.25℃時(shí),將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì).有關(guān)結(jié)論正確的是
(  )
加入的物質(zhì)結(jié)論
A50mL 1mol/L H2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42-
B0.5mol CaO若反應(yīng)完全后溶液的體積仍為100mL,則溶液的pH約為14
C50mL H2Oc(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)]
D0.1mol NaHSO4反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c (Na+)不變
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.一定量的苯的同系物A[符合通式CmH2m-6(m≥6)]完全燃燒,生成的氣體通過(guò)濃硫酸后,濃硫酸增重5.4克,再通過(guò)KOH溶液后,KOH溶液增重19.8克,(設(shè)濃硫酸和KOH溶液完全吸收燃燒后的產(chǎn)物).
(1)通過(guò)計(jì)算確定A的分子式.
(2)若A分子的核磁共振氫譜中只有兩種峰,寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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