Question

12．如何除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）．寫(xiě)出最佳的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式．
（1）Na₂CO₃固體（NaHCO₃）：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．
（3）FeCl₃溶液（FeCl₂）：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）FeCl₂溶液（FeCl₃）：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）SO₂氣體中（ HCI）：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（6）單質(zhì)Mg粉（Al）：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定受熱分解生成穩(wěn)定的碳酸鈉；
（2）碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉；
（3）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)色生成氯化鐵；
（4）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（5）氯化氫與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫和水；
（6）鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；

解答 解：（1）碳酸鈉氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定受熱分解生成穩(wěn)定的碳酸鈉，所以加熱可以除去碳酸鈉中碳酸氫鈉方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，據(jù)此可以除去碳酸氫鈉中碳酸鈉，離子方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
故答案為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
（3）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)色生成氯化鐵，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣可以除去氯化鐵中的氯化亞鐵，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以向氯化鐵溶液中加入鐵粉可以除去氯化亞鐵中的氯化鐵，離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（5）氯化氫與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫和水，二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度不大，所以用飽和亞硫酸氫鈉洗氣可以除去二氧化硫中的氯化氫，離子方程式：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；
故答案為；HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；
（6）鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以用氫氧化鈉溶液可以除去鎂中的鋁，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題為物質(zhì)除雜題，進(jìn)行物質(zhì)除雜時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學(xué)的方法除去，注意除雜原則不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大．