Question

【題目】A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子。

當(dāng)時(shí)，屬于 ______ 分子填“極性”或“非極性”．

當(dāng)時(shí)，A與B形成的晶體屬于 ______ 晶體．

若A元素的原子價(jià)電子排布為，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ______ 用元素符號(hào)表示。

已知某紅紫色配合物的組成為該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 ______ ，又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)化學(xué)式是 ______ 。

金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為 ______ 。

Answer 1

【答案】非極性 原子 或 1：2

【解析】

A、B、C、D為前四周期元素，A元素的原子價(jià)電子排布為，當(dāng)時(shí)，A是C元素，如果時(shí)，則A是Si元素，如果時(shí)，則A是Ge元素； B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，K層不超過2個(gè)，則B最外層電子數(shù)是6，為O元素； C元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，則C是P元素； D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，則D是S元素；

當(dāng)時(shí)，A是C元素，B是O元素，分子中正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，不重合的分子為極性分子，二者生成的化合物二氧化碳為直線形分子，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；

故答案為：非極性；

當(dāng)時(shí)，A是Si元素，A與B形成的化合物是二氧化硅，直接由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體，二氧化硅的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體；

故答案為：原子；

若A元素的原子價(jià)電子排布為，則A是Si元素，Si、P、S是同一周期元素，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，P位于第VA族、S位于第VIA族、Si位于第IVA族，所以第一電離能大小順序是；

故答案為：；

根據(jù)構(gòu)造原理書寫鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為或； 中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，配合物中只有外界才能電離出自由移動(dòng)的離子，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，說明該配合物外界中含有3個(gè)氯離子，其配位數(shù)是6，則氨氣分子和水分子都是其配體，則該配合物的化學(xué)式為；

故答案為：或；；

體心立方中Fe原子個(gè)數(shù)，面心立方中Fe原子個(gè)數(shù)，則體心立方、面心立方中鐵原子個(gè)數(shù)之比：：2；

故答案為：1：2；