【題目】平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是AlxMgy(OH)zCO3·nH2O，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)逐滴加入鹽酸42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾、洗滌，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g。請(qǐng)計(jì)算該試樣中：

（1）碳酸根的物質(zhì)的量_____________；

（2）鎂離子的物質(zhì)的量_____________；

（3）通過計(jì)算確定該物質(zhì)的化學(xué)組成為___________。

【答案】0.005mol 0.03mol Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O

【解析】

⑴按照方程式HCO3－ ＋ H+ = H2O＋ CO2↑計(jì)算生成二氧化碳消耗鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)碳元素守恒得碳酸根的物質(zhì)的量。

⑵生成氫氧化鎂的沉淀質(zhì)量為1.74g，計(jì)算氫氧化鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)守恒得鎂離子的物質(zhì)的量。

⑶先計(jì)算n(OH－)，再根據(jù)n(OH－)：n(CO32－)：n(Mg2+)和根據(jù)電荷守恒求出n(OH－)：n(CO32－)：n(Mg2+)：n(Al3+)的比例，根據(jù)碳酸根物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量求出n值。

⑴CO32－ ＋ 2H+ = H2O＋ CO2↑生成二氧化碳消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2.0mol/L × 0.0025L = 0.005mol；根據(jù)碳元素守恒得碳酸根的物質(zhì)的量為0.005mol；故答案為：0.005mol。

⑵生成氫氧化鎂的沉淀質(zhì)量為1.74g，物質(zhì)的量為，鎂離子的物質(zhì)的量為0.03mol；故答案為：0.03mol。

⑶n(OH－) = 2.0mol/L× 0.0425L = 0.085mol,因此n(OH－)：n(CO32－)：n(Mg2+)=0.085mol：0.005mol：0.03mol = 16:6:1，AlxMg6(OH)16CO3·nH2O，再根據(jù)電荷守恒(+3)x+(+2)×6+(-1)×16+(-2)×1 = 0，得到x = 2，根據(jù)碳酸根物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，27×2 + 24×6 + 17×16 + 48 + 18×n=602，n = 4；因此化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O；故答案為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈的N2。

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)前先將儀器按圖示連接好，然后檢查裝置的氣密性。怎樣檢查該裝置的氣密性？________________。

（2）燒瓶內(nèi)裝有生石灰，隨濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣。氨氣產(chǎn)生的原因是________________。

（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。這個(gè)反應(yīng)說明氨氣具有________。

A．堿性　　B．還原性 C．氧化性 D．不穩(wěn)定性

（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是________________________。

（5）在最后出氣管的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮?dú)猓占椒ㄊ?/span>___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此,下列說法正確的是 ( )

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol·L-1

D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某中間體M（2—甲基丙氨酸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是

A.分子式為

B.1molM與NaOH溶液反應(yīng),消耗lmolNaOH

C.分子中所有的碳原子不可能處于同一平面

D.與M含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有5種不含本身,不考慮空間異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．（1）下列右側(cè)對(duì)左側(cè)物質(zhì)的描述與左側(cè)任何物質(zhì)都不對(duì)應(yīng)的是_________（填右側(cè)小寫的編號(hào)）；

物質(zhì) 描述

A．四氧化三鐵 a．自來水消毒劑

B．過氧化鈉 b．工業(yè)制玻璃

C．碳酸氫鈉 c．紅色油漆和涂料

D．硅酸鈉 d．木材防火劑

E．明礬 e．呼吸面具中氧氣的來源

F．青銅 f．制光纖的材料

G．硅 g．用量最大的金屬材料

H．氯氣 h．焰色反應(yīng)為綠色

II．（2）明礬溶液中加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式 ______________；

（3）漂白粉溶液中通過量CO2的離子方程式________________；

（4）將KFe2Si3O8(OH)2改寫為氧化物的形式________________，1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量為________mol；

（5）配平下面的離子方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：______

SO32－ + MnO4－ + — SO42－+ Mn2+ +______

III．（6）若要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)將選用的試劑填入表格。

物質(zhì)（雜質(zhì)）

試劑

NaHCO3溶液(Na2CO3)

①______

FeCl3溶液(FeCl2)

②______

SiO2(CaCO3)

③______

Fe2O3(SiO2)

④______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造宇航員面罩和導(dǎo)彈達(dá)罩。制備橐酯的一種配方中含有中基丙烯酸甲酯(MMA，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)MMA的說法正確的是

A. MMA易溶于水和有機(jī)溶劑

B. MMA的含氧官能團(tuán)是羧基

C. MMA的一種同分異構(gòu)體為CH3CH2 COOCH2CH3

D. MMA能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W是同周期主族元素中原子半徑最小的，下列說法正確的是

A.W位于第3周期Ⅶ族

B.原子半徑

C.Y的非金屬性比W強(qiáng)，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物中X的沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生鹵代反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：

反應(yīng)①： △H=242.7kJ·mol-1

反應(yīng)②： △H=7.5kJ·mol-1

反應(yīng)③： △H=-112.9kJ·mol-1

反應(yīng)②、③反復(fù)循環(huán)，反應(yīng)物濃度逐漸降低，自由基逐漸消失，反應(yīng)停止。

（1）在該反應(yīng)條件下斷裂1mol CH3Cl中C—Cl鍵，需要吸收的能量為______。

（2）反應(yīng)②與反應(yīng)③的反應(yīng)過程，如下圖所示：

則該條件下，反應(yīng)②的速率______反應(yīng)③的速率（填“>”、“<”或“=”）。

（3）根據(jù)以上的反應(yīng)機(jī)理，我們可以推測(cè)甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，除生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外，還會(huì)有乙烷等有機(jī)物，原因是______。

（二）煤燃燒排放的SO2和NO2可形成嚴(yán)重的大氣污染，某興趣小組提出利用反應(yīng)來處理。

（4）在一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2和SO2的體積之比為1：5，則該溫度下平衡常數(shù)K為______。

（5）若向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，v正隨時(shí)間變化如下圖。下列結(jié)論正確的是______。

A. a點(diǎn)顏色比b點(diǎn)深

B. c點(diǎn)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C. 若升高溫度，d點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率將增大

D. 反應(yīng)的過程中，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

E. 若外界條件不發(fā)生改變，d點(diǎn)NO2和NO的體積比將保持不變

（6）若用一定濃度的NaClO2溶液（已調(diào)節(jié)其初始pH為5）充分吸收煤燃燒排放的煙氣后，測(cè)得溶液中各物質(zhì)的濃度如下表所示：

其中 NaClO2溶液吸收SO2的主要離子反應(yīng)方程式為______。

（7）為消除NOx，科學(xué)家開發(fā)了一種能傳導(dǎo)O2-的固態(tài)高溫陶瓷電池，一極通氨氣，另一極通NOx，生成無污染的常見氣體和液體。寫出該電池的正極反應(yīng)式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH3COOCH2CH3 與 CH3CH2COOCH3 為同一種物質(zhì)

B.和為同一物質(zhì)

C.CH3CH2CH2CH2CH3 和 CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體

D.乙醇在濃硫酸作用下迅速加熱到 140℃，生成乙烯

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