14．在25℃水中加入下列物質，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是（　　）
A．KIB．濃氨水C．冰醋酸D．熱水

分析 水為弱電解質，溶液中存在電離平衡：H2O?H++OH-，加入酸或堿會抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離；水的電離為吸熱反應，升高溫度會促進水的電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．KI是強酸強堿鹽，KI不水解，所以不影響水電離，故A選；
B．一水合氨是弱電解質，在水溶液中電離出氫氧根離子而抑制水電離，故B不選；
C．冰醋酸是酸，在水溶液中電離出氫離子而抑制水電離，故C不選；
D．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以影響水電離，故D不選．
故選A．

點評 本題考查水電離影響因素，明確水電離特點是解本題關鍵，知道酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽促進了水的電離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定    ②HClO4酸性比H2SO4強    ③Cl2能與H2S反應生成S．
A．②③B．①②C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1993年由中國學者和美國科學家共同合成了世界上最大的碳氫分子，其一個分子由1334 個碳原子和1148個氫原子構成．關于此物質，下列說法肯定錯誤的是（　　）
A．屬烴類化合物B．常溫下是固態(tài)
C．可發(fā)生氧化、加成反應D．可能含381個碳碳叁鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應方程式：
Fe203（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3C02（g）△H=-25kJ/mol
Fe203（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.7kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+19kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-10.98kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．合成氨反應：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3 △H=-92.4kJ•mol．
如圖是該反應速率-時間圖象，一定條件下，t1時建立平衡，t2時改變某一條件，t2時改變的條件可能是（　�。�
A．升高溫度B．分離出部分氨氣C．降低壓強D．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．pH值等于2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化趨勢示意圖如圖所示，則下列結論正確的是：（　　）
A．等體積pH=2的兩種酸中和NaOH的能力酸A比酸B強
B．A為弱酸，B為強酸
C．酸B的摩爾濃度比酸A大
D．A比B易電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解KCl和CuSO4混合液250mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到16.8L氣體（標準狀況），則下列有關描述中，正確的是（　　）
A．陽極發(fā)生的反應只有：2Cl--2e-═Cl2↑
B．兩極得到的氣體均為混合氣體
C．若Cu2+起始濃度為l mol•L-l，則C1-起始濃度為2 mol•L-1
D．Cu2+的起始物質的量應小于0.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內有y個中子，則M的質量數(shù)為（　�。�
A．y-x-nB．y+x+nC．y+x-nD．y-x+n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等質量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是（　　）
A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3CH2OH

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同步練習冊答案