【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界線處，可以找到

A.合金B.半導體材料C.催化劑D.農(nóng)藥

【答案】B

【解析】

A. 在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯誤；

B. 在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故B正確；

C. 可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C錯誤；

D. 非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L(標準狀況)，溶于m g水中，得到質量分數(shù)為w的溶液，物質的量濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3。則下列說法不正確的是(　　)

A. 相對分子質量M＝22.4mw/(1—w)V B. 物質的量濃度c＝1000ρV/(MV+22.4m)

C. 溶液的質量分數(shù)w＝MV/22.4m D. 溶液密度ρ＝cM/1000w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？

①將溶解溶質的燒杯內(nèi)的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進行定容。_______

②定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸

出___________

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)液面略低于瓶頸刻度線。______________

④配置稀硫酸時，若所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，將使溶液濃度______________

（2）認裝置如圖,并填空：

寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應)：

②_______________、⑤_______________。實驗時要在②中加入__________________，防止_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在標準狀況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是_____（填序號）。

（2）標準狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積分數(shù)為_______。

（3）某物質A加熱時按化學方程式2A═2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質量為____________。

（4）80 g密度為1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，從中再取出一半的溶液中Cl－的物質的量濃度是_______。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42－完全轉化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質的量濃度之比是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是（ ）

A.分子中碳原子不在一條直線上

B.光照下能夠發(fā)生取代反應

C.比丁烷更易液化

D.是石油分餾的一種產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑，能有效地吸附有機污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）轉化為CO2和N2等小分子物質。

（1）Ti基態(tài)核外電子排布式為________________。

（2）甲醛HCHO分子空間構型為_____；分子中碳原子軌道雜化類型為_____，π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為____，

（3）氨氣極易溶于水，是因為氨和水的分子均是_________，還因為___________。

（4）甲苯分子中能夠共平面的原子最多為____個；苯環(huán)不易被鹵素加成，而比較容易被鹵素取代苯環(huán)上的氫，原因是___________________。

（5）含CN－的污水毒性極大，用NaClO先把CN－氧化為CNO－，然后在酸性條件下再將CNO－氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO－互為等電子體的微粒______分子或離子，寫一種）。

（6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，Ti[(CN)4]2-的結構可表示為_____________________。

（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結構如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點，Ca2+ 處于立方體的中心）。該晶體中，Ti4+和周圍____ 個O2-相緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為______pm （用帶NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 不同類型的洗滌劑混合使用能夠增加其洗滌效果

B. 不同的消毒劑混合使用能夠增加其消毒功能

C. 天然的洗滌劑的去污效果比合成的好

D. 增白洗滌劑中的增白劑本身沒有去污能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑的存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應由苯A制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為________，D的化學名稱為________。

（2）①和③的反應類型分別為________、________。

（3）E的結構簡式為____________________。1 mol E與氫氣反應，理論上最多消耗氫氣________ mol。

（4）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，則符合條件的同分異構體有______種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計算出反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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