Question

阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1N_A個(gè)水分子
②常溫常壓下，32g SO₂含有的分子數(shù)約為3.01×10²³
③2mol NaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol
④H₂的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
⑤1mol Na₂O₂與足量的CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
⑥2mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-的數(shù)目為4N_A
⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A
⑧11.2L氯氣中含有N_A個(gè)氯原子
⑨在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N₂和N₂O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下14g CO含有的核外電子數(shù)為10N_A．

• A、①③④⑥⑧⑩
• B、①④⑤⑥⑧⑨
• C、①②④⑥⑧⑨
• D、②③④⑤⑦⑩

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
②32g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol；
③氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量大小無關(guān)；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol；
⑤過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣；
⑥氯化鈣溶液的體積不知，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量；
⑦稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
⑧沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
⑨標(biāo)況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氮原子；
⑩14g一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1mol一氧化碳中含有10mol電子．

解答： 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L水的物質(zhì)的量，故①錯(cuò)誤；
②常溫常壓下，32g SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×10²³，故②正確；
③2mol NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)，故③錯(cuò)誤；
④沒有告訴在標(biāo)況下，H₂的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故④錯(cuò)誤；
⑤1mol Na₂O₂與足量的CO₂反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故⑤正確；
⑥沒有告訴2mol/L的CaCl₂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故⑥錯(cuò)誤；
⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為N_A，故⑦正確；
⑧沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故⑧錯(cuò)誤；
⑨在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N₂和N₂O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol，故⑨正確；
⑩14g CO的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol一氧化碳中含有7mol電子，含有的核外電子數(shù)為7N_A，故⑩錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．