【題目】常溫下，向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A. 常溫下，0.1氨水中的電離常數(shù)K約為

B. a、b之間的點一定滿足，

C. c點溶液中

D. d點代表兩溶液恰好完全反應

【答案】A

【解析】

NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCl，反應生成NH4Cl，NH4+的水解促進水的電離，隨著HCl的不斷滴入，水電離的c（H+）逐漸增大；當氨水與HCl恰好完全反應時恰好生成NH4Cl，此時水電離的c（H+）達到最大（圖中c點）；繼續(xù)加入HCl，鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c（H+）又逐漸減��；據(jù)此分析。

A. 常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka==mol/L=110-5mol/L，所以A選項是正確的；
B.a、b之間的任意一點，水電離的c（H+）<1×10-7mol/L，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+)，故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質(zhì)為NH4Cl，NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7mol/L，c(OH-)<10-7mol/L，結(jié)合電荷守恒得： c(NH4+)<c(Cl-)，故C錯誤；
D. 根據(jù)上述分析，d點溶液中水電離的c（H+）=10-7mol/L，此時溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，故D錯誤。

所以A選項是正確的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)硼(B)及其化合物在化學工業(yè)中有諸多用途。工業(yè)上以硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，還含有少量的Fe2O3、FeO)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)礦石中所含Fe元素在周期表中的位置_________；

(2)結(jié)合題目信息與元素周期律的有關(guān)知識，硼元素及其化合物的說法正確的是________；

A. 向碳酸氫鈉溶液中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生

B. Al2O3為兩性氧化物，可推知B2O3為兩性氧化物

C. BF3分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 已知硼能與NaOH溶液反應，方程式為：2B+2NaOH+6H2O=2NaB(OH)4+3H2↑

(3)上述流程中的①、②、③步驟中都用到了同一種分離方法叫___________；

(4)NaB(OH)4是硼酸的鈉鹽，組成該鹽的四種元素原子半徑由大到小的順序為_________，硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中的重要還原劑，其中B為+3價，NaBH4電子式_________，所含化學鍵類型________________；

(5)寫出步驟⑤的化學方程式___________________；

(6)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，工業(yè)上可以用電解NaB(OH)4溶液的方法來制備硼酸，同時得到氫氧化鈉。其工作原理如圖所示(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是___________。

A . e與電源的負極相連接

B. 當電路中通過3mol電子時，可得到1mol H3BO3

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生反應的離子方程式：H++B(OH)4－==H3BO3+H2O

D. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

E. M室的電極反應式為：4OH－－4e－=O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化學用語填寫空白。

在周期表中的區(qū)域

元素代號

有關(guān)信息

短周期元素

的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液

的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素

的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料

元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)元素周期表中的位置為___________，、、三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為__________。

(2)足量的最高價氧化物的水化物的稀溶液與甲完全反應，放出熱量，請寫出表示該過程中和熱的熱化學方程式____________。

(3)下列有關(guān)的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_____________(選填字母)

a、丁比氯化氫沸點高 b、丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c、丁比氟化氫還原性強 d、丁比氟化氫酸性弱

(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________；乙的水溶液呈酸性，請寫出離子方程式解釋原因_____________。

(5)是一種弱酸，請寫出它的電離方程式__________________；溶液有劇毒，可以用溶液進行無毒化處理，請寫出二者反應的化學方程式__________________；室溫下，的電離常數(shù)，在的溶液中滴加同濃度鹽酸至溶液呈中性，此時溶液中的_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（18分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關(guān)反應如下：

（1）H的分子式為 。

（2）B所含官能團的名稱為 。

（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）B→D，D→E的反應類型分別為 、 。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式： 。

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為 。

（7）寫出E→F的化學方程式： 。

（8）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，A與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag

（1）反應____（填字母）不能設計成原電池。原因是__________________________。

（2）a反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”），NaOH和HCl的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的總能量。

（3）已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）

（4）反應____（填字母）能設計成原電池，請畫出實驗裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。__________

寫出電極反應式及反應類型

正極反應式：_____________________，

反應類型：_______________________，

負極反應式：_____________________。

（5）上題所設計原電池中，向正極移動的離子為_______,電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕7.6g，正極增重的質(zhì)量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是

A.加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3

B.Na2CO3和NaHCO3二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3

D.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)

B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（ ）

A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反應放出的能量為180kJ

B.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈_________(填酸性、堿性、中性)，原因(用離子方程式解釋)_________________________________________；滅火器中另一容器裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈__________(填酸性、堿性、中性)，原因(用離子方程式釋)______________________________________當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH) 3,阻止火勢蔓延。原因(用離子方程式解釋)__________________________________________

(2)已知25℃，AgI的飽和溶液中，c(Ag+)=1.22×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中，c(Ag+)=1.25×10-5mol/L。若在5ml含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8ml 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是_________________________________________

(3)在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L。該反應的平衡常數(shù) K=_________；在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，求達到化學平衡狀態(tài)時c(H2)=___________ ，c(I2)=___________ ，c(HI)=____________

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