【題目】元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下,請(qǐng)用合理的化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)空白。
在周期表中的區(qū)域 | 元素代號(hào) | 有關(guān)信息 |
短周期元素 | 的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑,且能溶于強(qiáng)堿溶液 | |
的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑 | ||
長(zhǎng)周期元素 | 的一種鹽乙可以做凈水劑,的某種氧化物丙可以做紅色涂料 | |
元素大量存在于海藻中,它的銀鹽可用于人工降雨 |
(1)元素周期表中的位置為___________,、、三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>__________。
(2)足量的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與甲完全反應(yīng),放出熱量,請(qǐng)寫(xiě)出表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式____________。
(3)下列有關(guān)的氣態(tài)氫化物丁的說(shuō)法正確的有_____________(選填字母)
a、丁比氯化氫沸點(diǎn)高 b、丁比氯化氫穩(wěn)定性好
c、丁比氟化氫還原性強(qiáng) d、丁比氟化氫酸性弱
(4)請(qǐng)寫(xiě)出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________;乙的水溶液呈酸性,請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式解釋原因_____________。
(5)是一種弱酸,請(qǐng)寫(xiě)出它的電離方程式__________________;溶液有劇毒,可以用溶液進(jìn)行無(wú)毒化處理,請(qǐng)寫(xiě)出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;室溫下,的電離常數(shù),在的溶液中滴加同濃度鹽酸至溶液呈中性,此時(shí)溶液中的_____________。
【答案】第三周期Ⅲ族 ac
【解析】
的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑,且能溶于強(qiáng)堿溶液,則甲為氫氧化鋁,X為Al元素;的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑,則該氫化物為氨氣,Y為N元素;的一種鹽乙可以做凈水劑,的某種氧化物丙可以做紅色涂料,則丙為氧化鐵,乙為鐵鹽,Z為Fe元素;元素大量存在于海藻中,它的銀鹽可用于人工降雨,則W為I元素,再結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。
根據(jù)上述分析可知,X、Y、Z和W分別為Al、N、Fe和I元素,則:
(1)元素為Al,原子序數(shù)為13,在周期表中的位置為第三周期Ⅲ族;原子的電子層數(shù)越大,其原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,則、、三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>,
故答案為:第三周期Ⅲ族;
(2)的最高價(jià)氧化物的水化物為完全反應(yīng),放出熱量,則反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為,則表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式為 ,
故答案為: ;
(3)的氣態(tài)氫化物丁為HI,則:
a. HCl與HI均為分子化合物,其分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,則分子間作用力比較:HI>HCl,則沸點(diǎn)比較:HI>HCl,a項(xiàng)正確;
b. 非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高,則碘化氫比氯化氫穩(wěn)定性低,b項(xiàng)錯(cuò)誤;
c. 同族元素中非金屬性從上到下依次減弱,單質(zhì)的氧化性依次減弱,相應(yīng)離子的還原性依次增強(qiáng),則碘化氫比氟化氫還原性強(qiáng),c項(xiàng)正確;
d. 氟化氫為弱酸,碘化氫為強(qiáng)酸,則碘化氫比氟化氫酸性強(qiáng),d項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選ac;
(4)丙為氧化鐵,丁為HI,兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為:,乙為鐵鹽,在溶液中會(huì)水解顯酸性,其離子方程式為:,
故答案為:;;
(5)HY3為HN3,是一種弱酸,則在水溶液中發(fā)生弱電離,其離子方程式為:;NaClO與NaN3發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為:;的電離常數(shù),則根據(jù)表達(dá)式 可知,=5×10-3=0.005,
故答案為:;;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 常溫下,1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性,則溶液含醋酸根離子數(shù)0.1NA
B. 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA
C. 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA
D. 某溫度下, pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是
A. v(NH3)=0.6 mol L-1min-1B. v(O2) =0.4 mol L-1min-1
C. v(N2)=0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) =0.3 mol L-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 在中燃燒可以生成和的混合物
B. 在入海口的鋼鐵閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕
C. 相同溫度下,在同濃度的和溶液中的溶解度不相同
D. 電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列化學(xué)方程式,并標(biāo)明反應(yīng)類(lèi)型.
(1)CH4+Cl2_____,_____;(只寫(xiě)產(chǎn)物均為氣體的一個(gè))
(2)CH2=CH2+Br2→__________,____________;
(3)+Br2 _________,_____。
(4)與乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物互為同系物的是_____(填寫(xiě)編號(hào))。
a C2H2 b C6H6 c C5H12 d C2H6O
(5)請(qǐng)寫(xiě)出乙烯加聚反應(yīng)方程式_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝:
已知:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol
(1)催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
Ⅱ.脫碳:
(2)向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。
下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.混合氣體的平均式量保持不變
B.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變;
C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
D.混合氣體的密度保持不變
E.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂
(3)在T1℃時(shí),體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖1所示。
①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2,經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.4,則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=__________。若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將__________(選填“增大”、“減小”或“不變”);
②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的___________點(diǎn)(選填“D”、“E”或“F”)
Ⅲ.脫硫:
如圖2所示。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣(相同狀況下)最多的是
A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下,0.1氨水中的電離常數(shù)K約為
B. a、b之間的點(diǎn)一定滿(mǎn)足,
C. c點(diǎn)溶液中
D. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,升高溫度,K值________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡向__________方向移動(dòng)。
(2)在500 ℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________。(用含相應(yīng)字母的式子表示)
(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.氫氣的濃度減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
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