Question

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式______．
（2）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子結(jié)構(gòu)式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)_____．
②甲醛分子的空間構(gòu)型是______；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____．
③在1個(gè)Cu₂O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），所包含的Cu原子數(shù)目為_(kāi)_____．
（4）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該氯化物的化學(xué)式是______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nCuCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

（1）Zn的原子序數(shù)為30，注意3d軌道寫(xiě)在4s軌道的前面，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²；
（2）依據(jù)等電子原理，可知CO與N₂為等電子體，N₂分子的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，可寫(xiě)出CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，故答案為：C≡O(shè)；
（3）①甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒(méi)有形成氫鍵，故甲醇的沸點(diǎn)高，甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為sp²雜化，故答案為：甲醇分子之間形成氫鍵；sp²雜化；
 ②甲醛為sp²雜化，不含孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型為平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)洇逆I，1mol碳氧δ鍵，故含有δ鍵的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為3N_A個(gè)；
故答案為：平面三角形；3N_A；
③依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部，所包含的Cu原子數(shù)目為4，故答案為：4；
（4）由晶胞可知Cu原子位于晶胞內(nèi)部，含有4個(gè)Cu，Cl位于頂點(diǎn)和面心，共含有8×

1

8

+6×

1

2

=4，則氯化物的化學(xué)式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nCuCl₃，則應(yīng)需要2HCl，
則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl=H₂CuCl₃．
故答案為：CuCl；CuCl+2HCl=H₂CuCl₃．