Question

已知，常溫下某濃度NaHSO₃稀溶液的pH＜7．則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• B、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：常溫下某濃度NaHSO₃稀溶液的pH＜7，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度導(dǎo)致其溶液呈酸性，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答： 解：A．常溫下某濃度NaHSO₃稀溶液的pH＜7，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度導(dǎo)致其溶液呈酸性，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），所以c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），則c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HSO₃^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，明確亞硫酸氫根離子的水解程度和電離程度的相對(duì)大小是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒來分析解答即可，難度中等．