Question

設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、鐵、銅和稀硫酸構成原電池，當轉移了N_A個電子時，產生的氣體體積一定為11.2L
• B、常溫下，1L 0.1mol?L^-1氯化鎂溶液中，陽離子總數(shù)小于0.1N_A
• C、常溫常壓下，56g氮氣與一氧化碳的混合氣體中所含原子數(shù)目為4N_A
• D、在標準狀況下，2.24L的乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、沒有告訴是標準狀況下，題中條件無法計算生成氫氣的體積；
B、鎂離子不水解，根據(jù)n=cV計算出氯化鎂的物質的量，再計算出鎂離子的物質的量；
C、氮氣與一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，二者都是雙原子分子；
D、乙烷分子中含有1個碳碳共價鍵和6個碳氫共價鍵．

解答： 解：A、沒有告訴是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算生成氫氣的體積，故A錯誤；
B、1L 0.1mol?L^-1氯化鎂溶液中含有溶質0.1mol，含有0.1mol鎂離子，溶液中水電離出氫離子，所以陽離子總數(shù)大于0.1N_A，故B錯誤；
C、56g一氧化碳和氮氣的物質的量為2mol，2mol混合氣體中含有4mol原子，所含原子數(shù)目為4N_A，故C正確；
D、標況下，2.24L乙烷的物質的量為0.1mol，0.1mol乙烷中含有0.1mol碳碳鍵和0.6mol碳氫共價鍵，總共含有0.7mol共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為0.7N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算和判斷，難度中等，注意標況下氣體摩爾體積的使用條件，一定要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏伽德羅常數(shù)的關系，還要明確分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．