Question

下列離子方程式表達(dá)正確的（　　）

• A、硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• B、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂
• C、在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2OH^-
• D、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、硫離子水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
B、根據(jù)電子守恒或電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電子和電荷都不守恒；
C、亞鐵離子具有還原性，能夠被氧氣氧化成鐵離子；
D、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸根離子．

解答： 解：A、硫化鈉的水解反應(yīng)主要以第一步為主，其電離方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，亞鐵離子被氧氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2OH^-，故C正確；
D、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可．