Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5N_A
• B、電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N_A
• C、1mol Cu與足量的硫固體反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g NO和16g O₂混合所生成的氣體分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體進(jìn)行判斷；
B、電解硫酸銅溶液，陽極生成的氣體為氧氣，根據(jù)電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成的是硫化亞銅；
D、一氧化氮與氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮．

解答： 解：A、標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、陽極生成的氣體為氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體的物質(zhì)的量為0.15mol，生成0.15mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N_A，故B正確；
C、1mol Cu與足量的硫固體反應(yīng)生成了0.5mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D、30g一氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者完全反應(yīng)生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)后的氣體物質(zhì)的量小于1mol，所生成的氣體分子數(shù)小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．