Question

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
• B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子
• C、標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
• D、Be²⁺離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大，且稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
B、雙氧水中氧元素的化合價為-1價，生成1mol氧氣轉移了2mol電子；
C、根據(jù)一氧化氮和乙烯的摩爾質(zhì)量都是28g/mol判斷；
D、鈹原子序數(shù)為4，即質(zhì)子數(shù)為4，Be²⁺離子的電子數(shù)為2．

解答： 解：A、硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越大，并且稀釋過程中硫酸的質(zhì)量不變，所以10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%，故A錯誤；
B、該反應中，雙氧水中氧元素的化合價為-1價，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣轉移了2mol電子，轉移2N_A個電子，故B正確；
C、標況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標況下的體積約為22.4L，1mol混合氣體的質(zhì)量為28g，故C正確；
D、Be²⁺離子中的質(zhì)子數(shù)為4，電子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷和計算，題目難度中等，注意硫酸溶液的稀釋與氨水的稀釋情況，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、標況下的氣體摩爾體積之間的轉化關系．