Question

已知Cu（OH）₂沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
有下列實(shí)驗(yàn)操作：
（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO₄溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

 

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（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO₄溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

 

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（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？

 

（填“操作1”或“操作2”），理由是

 

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（4）請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)（或理由）的可靠性：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)平衡的調(diào)控作用

專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
（2）出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨；
（3）由信息Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O可知，操作2中會轉(zhuǎn)化為澄清溶液；
（4）利用對比實(shí)驗(yàn)，根據(jù)平衡移動分析．

解答： 解：（1）出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該離子反應(yīng)為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，
故答案為：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；  
（2）出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，該離子反應(yīng)為Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（3）由信息Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O可知，作2中產(chǎn)生的NH₄⁺能結(jié)合OH^-，使平衡Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O正向移動，
故答案為：操作2；操作2中產(chǎn)生的NH₄⁺能結(jié)合OH^-，使平衡Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O正向移動；
（4）由如下對比實(shí)驗(yàn)可知，取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH₄Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，加NH₄Cl溶液時沉淀溶解，可說明上述觀點(diǎn)正確，
故答案為：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH₄Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合信息中的離子反應(yīng)分析解答，并注意平衡移動的應(yīng)用，題目難度不大．