下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液：Ag++I-═AgI↓
B、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．電子不守恒；
C．等體積等物質(zhì)的量濃度反應，生成碳酸鋇和水、NaOH；
D．通入過量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和HClO．
解答： 解：A．AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液的離子反應為AgCl+I-═AgI↓+Cl-，故A錯誤；
B．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合的離子反應為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B錯誤；
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合的離子反應為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳的離子反應為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意氧化還原反應中電子守恒，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、氧化還原反應、與量有關的離子反應，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B、足量的銅與含2mol H2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子
C、200mL 5mol?L-1 Na2CO3溶液中，含NA個CO32-
D、1mol CH3+中含有電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

以Pt為電極，電解含有0.10mol Cu2+和0.10mol M3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）的關系如圖所示．則離子的氧化能力由強到弱的排列順序正確的是（　�。�
A、M3+＞Cu2+＞H+
B、Cu2+＞H+＞M3+
C、M3+＞H+＞Cu2+
D、條件不足，難以確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，通電一段時間后，Cu電極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為100mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為（　　）
A、0.05mol?L-1
B、0.035mol?L-1
C、0.025mol?L-1
D、0.020mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cu（OH）2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關反應的化學方程式為：Cu（OH）2+4NH3?H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
有下列實驗操作：
（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為
 
．
（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為
 
．
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？
 
（填“操作1”或“操作2”），理由是
 
．
（4）請你設計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后，仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO3-
B、K+、Ba+、OH-、I-
C、Cu2+、Al3+、Br-、HCO3-
D、Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將稀氨水與稀鹽酸混合時，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）
A、pH＞7，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B、pH＜7，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
C、pH=7，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
D、pH＜7，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于0.1mol?L-1氯化銨溶液的說法正確的是（　�。�
A、溶液中離子濃度關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、向溶液中加入適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少
D、向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
B、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
D、等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

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