以Pt為電極，電解含有0.10mol Cu2+和0.10mol M3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系如圖所示．則離子的氧化能力由強到弱的排列順序正確的是（　�。�
A、M3+＞Cu2+＞H+
B、Cu2+＞H+＞M3+
C、M3+＞H+＞Cu2+
D、條件不足，難以確定
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)圖象可知，開始即析出固體，總共0.2mol電子通過時，析出固體質(zhì)量達最大，證明此時析出的固體是銅，此后，繼續(xù)有電子通過，不再有固體析出，說明M3+不放電，H+放電，從而判斷離子氧化性．
解答： 解：通電后就有固體生成，當通過電子為0.2mol時，析出固體質(zhì)量達最大，證明此時析出的固體是銅．如果是M3+析出，電子數(shù)應該是0.3mol，則氧化能力為Cu2+＞M3+，
當電子超過0.2mol時，固體質(zhì)量沒變，說明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說明氧化能力H+＞M3+，
故氧化能力為Cu2+＞H+＞M3+．
故選：B．
點評：本題考查學生根據(jù)圖象獲取信息、運用知識綜合分析能力，難度中等，關(guān)鍵在確定析出的固體是銅．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B、用NaClO除去水體中CO（NH2）2產(chǎn)生CO2和N2：3ClO-+CO（NH2）2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
C、過量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si032-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是（　�。�
A、0.1mol/L HCN的溶液，其pH＞1
B、CN-可被Cl2氧化成（CN）2
C、在水溶液中（CN）2可被F-還原
D、HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、氯氣通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
D、澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D、Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在溶液中能夠大量共存，當溶液中c（H+）=1×1O-1mol?L-1時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c（H+）=1×10-13mol?L-1時，又能生成沉淀．則該組離子可能為（　　）
A、HCO3-、Na+、Al3+、NO3-
B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、Na+、MnO4、NO3-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L SO3含有的分子數(shù)為0.1nA
B、常溫下，3.0g甲醛含有C-H鍵數(shù)目為0.2nA
C、含有2mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu在加熱條件下充分反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是2nA
D、1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+數(shù)目為nA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液：Ag++I-═AgI↓
B、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：8HCN+6CuSO4+2H2O=2Cu2（CN）2+2Cu（CN）2+O2↑+6H2SO4．回答下列問題：
（1）在上述反應中，氧化劑是
 
，在標準狀況下，生成1.12L O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）上述化學方程式中，在元素周期表中位置相鄰的某兩種元素，下列一定能判斷它 們金屬性或非金屬性強弱的是
 
 （填序號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應的難易d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（3）用物質(zhì)的量均為0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性． 則溶液中[Na+]
 
[CN-]（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知（CN）2的性質(zhì)與Cl2相似，Cu（CN）2固體受熱分解生成一種白色固體和一種氣 體．寫出Cu（CN）2受熱分解的化學方程式
 
．

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