在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的是（　　）
A、氧化劑是H3AsO3
B、還原性：Cr＞As
C、每生成1mol As，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為6mol
D、M為OH-
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，由電荷守恒可知，M為中性微粒，由原子守恒可知，M為H2O，反應中As元素的化合價降低，Sn元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．反應中As元素的化合價降低，所以氧化劑是H3AsO3，故A正確；
B．利用該反應，不能確定Cr、As的還原性關系，故B錯誤；
C．每生成1mol As，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為1mol×（3-0）=3mol，故C錯誤；
D．由原子守恒可知，M為H2O，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不能用離子方程式 CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的反應是（　�。�
A、K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O
B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D、（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列的實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　�。�
操作 可能的實驗現(xiàn)象 解釋
A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42-
B 向淀粉KI溶液中不斷通入C12 溶液變藍后褪色 C12先表現(xiàn)氧化性后
表現(xiàn)漂白性
C CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入
鹽酸溶解后再加入KSCN溶液		 溶液不顯紅色 該黑色固體是Fe
D 將SO2通入BaCl2溶液中 沒有白色沉淀生成 BaSO3可溶于酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡．
（1）硅在元素周期表中的位置是
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有SiO2+2C
  3273K 
.
.
Si(粗)+2CO↑，SiO2+3C
3273K
.
.
SiC+2CO↑．若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅．

①若反應Ⅰ為Si（粗）+3HCl
 553-573K 
.
 
SiHCl3+H2，則反應Ⅱ的化學方程式為
 
．
②整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：
 
．
③假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、22.4L的CO氣體和1mol N2所含的電子數(shù)相等
B、1L密度為1.84g?cm-3質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NA
C、在標準狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
D、1mol/L FeCl3 溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B、足量的銅與含2mol H2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子
C、200mL 5mol?L-1 Na2CO3溶液中，含NA個CO32-
D、1mol CH3+中含有電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1的氯化銨溶液中有nA個NH4+
B、標準狀況下，22.4L SO3含有nA個SO3分子
C、常溫常壓下，8g O2含有0.5nA個氧原子（O：16）
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應，轉移4NA個電子
B、23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移NA個電子
C、1mol/L （NH4）2SO4溶液中，含SO42-NA個，NH4+少于2NA個
D、0.5mol雄黃（As4S4，結構如圖）含有NA個S-S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cu（OH）2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關反應的化學方程式為：Cu（OH）2+4NH3?H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
有下列實驗操作：
（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，結果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為
 
．
（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，結果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為
 
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（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？
 
（填“操作1”或“操作2”），理由是
 
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（4）請你設計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性：
 
．

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