不能用離子方程式 CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是（　　）
A、K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O
B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D、（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，以此來解答．
解答： 解：A．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A不選；
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B不選；
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C選；
D．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+CO2↑+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子反應(yīng)書寫方法的考查，注意沉淀、氣體、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H 1；C 12）（　�。�
A、常溫下，30g C2H6中含有4nA個(gè)C-H鍵
B、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.2nA個(gè)Na+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO和CO2的混合氣體中含有nA個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．
火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：
焙燒爐中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2①
鼓風(fēng)爐中：2C+O2=2CO            ②
鼓風(fēng)爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g） ③
（1）假設(shè)鼓風(fēng)爐體積固定，鼓風(fēng)爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）變化如下（在某溫度時(shí)其化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0）．
時(shí)間/min CO Zn CO2
0 0.11 0 0
2 0.1 0.01 0.01
3 c1 c2 c2
4 c1 c2 c2
上表中：c1=
 
 mol?L-1．若在其它條件不變時(shí)，在該溫度時(shí)在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）假設(shè)在某一反應(yīng)條件下，使焙燒爐中反應(yīng)①的ZnO幾乎完全被CO還原，鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為80.5%，則焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比
 
3：1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）假設(shè)在某一反應(yīng)條件下，焙燒爐出來的混合氣體中N2占90%，鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，為了合理利用資源，防止過量空氣的鼓入對(duì)生產(chǎn)造成負(fù)面影響，請(qǐng)計(jì)算每生產(chǎn)1molZn，需要向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共多少升？（假設(shè)礦石中的ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn，反應(yīng)中的O2均來自于空氣，空氣中O2與N2的體積比以1：4計(jì)算）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．在高溫下達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中D的濃度為0.3mol?L-1．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率
 
，容器中D的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若相對(duì)分子質(zhì)量M（B）＞3M（C），溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)
 
（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為0.6mol?L-1，則容器的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中不能大量共存的是（　�。�
A、K+、MnO
 
-
4
、Na+、OH-
B、OH-、AlO
 
-
2
、Na+、Cl-
C、AlO
 
-
2
、Na+、H+、Cl-
D、K+、SO
 
2-
4
、Cl-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A、1 mol SiO2晶體中含有Si-O鍵2Na
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯中含有的分子數(shù)為NA
C、1 mol HCHO與足量銀氨溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族，丙為無色氣體．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，G的焰色反應(yīng)為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙為
 
，C為
 
．
（2）寫出X的電子式
 
．
（3）寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出B與G溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起！
（1）KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序．
①氧化反應(yīng)：H2O2-2eˉ→2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投放，否則會(huì)發(fā)生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化學(xué)式為
 
．
（2）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)想象如圖1所示：
請(qǐng)根據(jù)圖1、2回答下列問題：
①溶液中一定存在的陽離子是
 
．它們物質(zhì)的量分別是
 
．
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③試確定NO3-是否存在？
 
（填“存在”、“不存在”、“不確定”），若存在，則c（NO3-）=
 
 （若不存在，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A、氧化劑是H3AsO3
B、還原性：Cr＞As
C、每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
D、M為OH-

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