Question

【題目】用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)仔細觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃儀器，如果缺少，缺少的是______________(填儀器名稱，如果不缺少，此空不填)，圖中是否有不妥之處，如果有請指出：________________________(如果沒有，此空不填)。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱____________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：____________________________。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 大燒杯口與小燒杯口不相平，且未填滿碎紙條 偏大 相等 中和熱是一個定值，與實驗中藥品的用量多少無關

【解析】

(1)實驗測定過程中要使用環(huán)形玻璃棒進行攪拌保證反應快速徹底進行；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

(2)不加蓋紙板，熱量會散失，測定中和反應放出的熱量數值偏小，放熱反應焓變小于0；

(3)根據中和熱定義分析解答。

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大燒杯口與小燒杯口不相平，且未填滿碎紙條；

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分熱量散失，則求得的中和熱數值偏小，中和反應為放熱反應，焓變小于0，ΔH偏大；

(3)如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，反應生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據中和熱的定義可知，中和熱是指生成1mol水放出的熱量，經折算后，最終求出的中和熱是相等的。