【題目】實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A.用裝置 氧化廢液中的溴化氫

B.用裝置分離油層和水層

C.用裝置分離四氯化碳和液溴

D.用儀器密封存放單質(zhì)溴

【答案】B

【解析】

A.集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)遵循“長進(jìn)短出”原則；

B.互不相溶的液體采用分液方法分離；

C.互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離提純，且溫度計測量餾分溫度；

D.溴能氧化橡膠。

A.集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，否則會將液體排除，不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>A錯誤；

B.CCl4和水是互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，可用分液漏斗進(jìn)行分離，B正確；

C.溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，測量的是蒸氣的溫度，C錯誤；

D.液溴具有強(qiáng)的腐蝕性，會腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞且需要水封，D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是(　　)

A.c(Z)＝0.75 mol/LB.c(Z)＝1.2 mol/L

C.c(W)＝0.8 mol/LD.c(W)＝1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了10.0g，同時生成了新的氣體A；另一份溶于過量的鹽酸后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為35.1g，試計算：

（1）A氣體在標(biāo)況下的體積是_____________L

（2）固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是___________：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)為9NA

D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)個數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法不正確的是（ ）

A. 充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，電解液中n(H+)的變化量為2mol

B. 充電時，陰極電解液pH升高

C. 放電時，右槽發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是短周期的一部分，已知B原子與C 原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則下列推斷正確的是

A.A、B、C三者中，A為金屬性元素，B、C為非金屬性元素

B.A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40

C.A與B、A與C均可形成離子化合物

D.B與C只能形成一種共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH 2=b kJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ/mol。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =______kJ/mol。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =-681.8 kJ/mol對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在溫度為T K時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間/min

濃度/mol/L

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

①0~10 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=___________mol/(L·min)。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___________（填字母）。

A．加入一定量的粉狀碳酸鈣 B．通入一定量的O2

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，可采用NSR(NOx儲存還原)進(jìn)行處理，NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。

②NOx儲存轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2過程中，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為_________。

(4)有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓在不同溫度下發(fā)生該反應(yīng)，并分別在t秒時測得NO的轉(zhuǎn)化率，如圖所示：

①由圖可知，1050 K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因為 _______________；在1100 K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp），在1050K1.1×106 Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______________________。

[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)仔細(xì)觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃儀器，如果缺少，缺少的是______________(填儀器名稱，如果不缺少，此空不填)，圖中是否有不妥之處，如果有請指出：________________________(如果沒有，此空不填)。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱____________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是

A. 銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生

B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C. 銅片上的電極方程式為：2H+ + 2e- = H2↑

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

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