【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)為9NA

D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA

【答案】D

【解析】

A.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中c(H+)=10-13mol/L。H+是由水電離產(chǎn)生，由于溶液的體積是1L，所以由水電離的OH－離子數(shù)目為10-13NA，A錯(cuò)誤；

B.2molNO與1molO2充分反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNO2，但NO2會(huì)又有一部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2O4，因此最后得到的氣體分子數(shù)目小于2NA，B錯(cuò)誤；

C.極端法求解。18g物質(zhì)若全部是D2O，其物質(zhì)的量是0.9mol，由于在1個(gè)D2O中含有10個(gè)中子，則0.9mol中含有中子數(shù)為9NA；若18g全為H2O，其物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)H2O中含有8個(gè)中子，則1molH2O中含有8 NA，故18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)小于9NA，C錯(cuò)誤；

D.在石墨的層狀結(jié)構(gòu)中，一個(gè)C原子形成3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)中含6個(gè)這種C原子，因此其中含有的C原子數(shù)為6×=2，12g石墨烯含有1molC原子，則其中含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)。

A.0.1(b-2a) mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1

C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1

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A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）

A.m點(diǎn)處反應(yīng)：H++OH-=H2O

B.p點(diǎn)：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)

C.若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色應(yīng)為黃色

D.原溶液中存在的主要離子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)

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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX和2molY發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)mZ(g)，平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入5molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（ ）

A. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同B. m=3

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:2D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol/L

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【題目】實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A.用裝置 氧化廢液中的溴化氫

B.用裝置分離油層和水層

C.用裝置分離四氯化碳和液溴

D.用儀器密封存放單質(zhì)溴

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【題目】下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是

A.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾

B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4Ti

C.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg:鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

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