滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.7 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
分析 (一)根據(jù)溶度積小的沉淀先沉淀;NaNO2說明為強堿弱酸鹽,亞硝酸根離子水解導致溶液顯示堿性;
(二)裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應,反應生成二氧化氮和硝酸銅和水,裝置C中是A裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮;通過裝置D中的干燥劑吸收水蒸氣,通過裝置F中的干燥劑防止水蒸氣進入,通過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反應,最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣.
(1)可通過上下移動銅絲控制反應是否進行;
(2)濃硝酸和銅加熱發(fā)生反應生成二氧化氮和硝酸銅和水;裝置C中是A裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮;通過裝置F中的干燥劑防止水蒸氣進入.
(3)①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,消耗KMnO4溶液體積偏大,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標注)×V(標準)}{V(待測)}$分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差;
②該反應中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子,高錳酸根離子被還原為錳離子;
③根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可求出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量,然后求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:(一)Ksp(AgNO2)=2×10-8>Ksp(AgCl)=1.8×10-10,分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試合中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液,先生成AgCl沉淀;
故答案為:NaCl;NO2-+H2O?HNO2+OH-;
(二)(1)可通過上下移動銅絲控制反應是否進行,所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止;
故答案為:可以控制反應的發(fā)生與停止;
(2)濃硝酸和銅加熱發(fā)生反應生成二氧化氮和硝酸銅和水,方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;通過裝置C中的水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮;通過裝置F中的干燥劑防止水蒸氣進入,與過氧化鈉反應;
故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;C;防止水蒸氣進入;
(3)①a.錐形瓶洗凈后未干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標準)無影響,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標注)×V(標準)}{V(待測)}$分析,c(待測)無影響,故a錯誤;
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗,標準液的濃度偏小,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標注)×V(標準)}{V(待測)}$分析,造成V(標準)偏大,故b正確;
c.滴定終點時仰視讀數(shù),造成V(標準)偏大,故c正確;
故選bc.
②該反應中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子,高錳酸根離子被還原為錳離子,離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O;
故答案為:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O;
③消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol,則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知,亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.002mol×$\frac{5}{2}$=0.005mol,則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005mol×$\frac{100mL}{25mL}$=0.02mol,其質(zhì)量為0.02mol×69g/mol=1.38g,所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)$\frac{1.38g}{2g}$×100%=69.0%;
故答案為:69.0%.
點評 本題考查鹽類水解、硝酸的性質(zhì)、尾氣處理、實驗條件控制、實驗方案設計與評價以及物質(zhì)含量測定等,注意實驗過程中的反應現(xiàn)象分析,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 0.02mol•L-1•s-1 | B. | 1.5mol•L-1•min-1 | ||
C. | 0.03mol•L-1•s-1 | D. | 1.8mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗 編號 | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液/mL | 0.01mol/L KMnO4溶液 體積/mL | 蒸餾水 體積/mL | 待測數(shù)據(jù)(反應混合液褪色 時間/s) |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | a | b | t3 |
實驗方案(不要求寫出具體操作過程) | 預期實驗結果和結論 |
往反應混合液中加入少量MnSO4固體,控制其他反應條件與實驗①相同, 進行對比實驗 | 若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1,則MnSO4對該反應起催化作用(若褪色時間相同,則MnSO4對該反應無催化作用) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 比較Cl2、Br2、I2的氧化性相對強弱 | B. | 探究燒緘溶解時的熱效應 | ||
C. | 將化學能轉(zhuǎn)化為電能 | D. | 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 | |
B. | 化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 | |
C. | 當反應達到限度時,無論外界條件如何變化,反應體系內(nèi)各物質(zhì)含量始終不變 | |
D. | 正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | m:n:w=3:1:2 | |
B. | 體積和溫度不變時,若在前10s內(nèi)A減少了x mol,則B在前20s內(nèi)減少$\frac{2x}{3}$ mol | |
C. | 體積和溫度不變時,隨反應進行壓強逐漸下降,一段時間后壓強保持恒定不變 | |
D. | 單位時間內(nèi)反應物濃度的減少大于生成物濃度的增加 |
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