Question

3．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應     H⁺+OH^-→H₂O
• B． 鋁與稀鹽酸反應      Al+2H⁺→Al³⁺+H₂↑
• C． 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應      FeCl₃+3OH^-→Fe（OH）₃↓+3C1^-
• D． 二氧化碳與石灰水反應      CO₂+2OH^-→CO₃^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．稀硝酸與氫氧化鉀反應生成硝酸鉀和水；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．氯化鐵為易溶的強電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開；
D．二氧化碳少量時，反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣不能拆開．

解答 解：A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式為：H⁺+OH^-→H₂O，故A正確；
B．鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+6H⁺→2Al³⁺+3H₂↑，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應，氯化鐵應該拆開，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-→Fe（OH）₃↓，故C錯誤；
D．若二氧化碳少量時，反應生成碳酸鈣沉淀：Ca²⁺+CO₂+2OH^-→CaCO₃↓+H₂O，當二氧化碳過量時，反應生成碳酸氫鈣：CO₂+OH^-→HCO₃^-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．