關于ⅠA族和ⅡA族元素的下列說法中正確的是（    ）

A．加熱時，Na2CO3比MgCO3易分解

B．濃度都是0.01 mol·L－1時，KOH溶液的pH比Ba(OH) 2的小

C．Na的熔點比Mg高，Na2O的熔點比MgO的高

D．NaOH是一元堿，Mg (OH) 2是二元堿，后者堿性強

B


解析:

（中難）考查對ⅠA族和ⅡA族元素的相似性和遞變性的理解，用酒精燈加熱(500℃)Na2CO3是不會分解的，而MgCO3加熱到350℃時就分解了，A錯。由于Ba(OH) 2是二元強堿，KOH是一元強堿，等濃度時Ba(OH) 2堿性強于KOH，B正確。在同一周期中，ⅠA族單質的熔點比ⅡA族的低，如Na的熔點97℃，Mg的熔點是648.8℃，同樣氧化物的熔點也是MgO高。因為前者ⅡA族金屬的鍵能大于ⅠA族的金屬，后者是MgO離子鍵的鍵能高于Na2O。Mg (OH) 2是二元堿，但Mg (OH) 2是難溶物質，堿性弱于NaOH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準．
（1）鉻原子核中質子數(shù)為24，鉻位于周期表中第
四
四
周期
ⅥB
ⅥB
族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，再用沉淀法進行分離．已知：①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
②Cr2 （SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
．
③沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應控制在
8～10
8～10
范圍內．
④下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是
ABCD
ABCD
．
A．K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑   B．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：
說明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；
3%等--制磚時含鉻廢渣摻入的比例．
已知我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10mg?L-1”．分析圖表，可得出多個結論：
①實驗取用的磚樣是否符合上述標準：
符合
符合
．
②還能得出的其它結論是（寫出2條即可）
其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高
其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高
；
酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；
酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A、周期表中的族分為：主族、副族、第 VIII族和零族B、周期表中的周期分為：短周期、長周期和不完全周期C、57-71號元素放在同一位置，稱為鑭系元素，所以它們全部互為同位素D、由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族（除零族外）

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科目：高中化學 來源：湖南省長郡中學2012屆高三第五次月考化學試題 題型：043

根據(jù)下列信息，回答下題．

乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾�。阴Ｋ畻钏崾且环N有機弱酸，Ks＝10－3，其結構簡式為：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列問題：

(1)

(1)人體胃液的pH為1，人吃了該藥劑后，胃液中c()/c()＝________．

(2)乙酰水楊酸可溶于NaOH或Na2CO3等堿性溶液中，并生成為水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應式可表示為：

＋3OH－＋CH3COO－＋2H2O

為了測定片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱取10片藥物(設質量為Wa/g)，研細混勻后，將藥粉置于錐形瓶中，加入V1/mL(過量)的NaOH標準溶液(濃度c1/mol·L－1)，于水浴上加熱反應完全后，再用HCl標準溶液(濃度c2/mol·L1)回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2/mL．已知：乙酰水楊酸的摩爾質量為180.2 g·mol－1；水楊酸的Ka2＝10－13．

(Ⅰ)以酚酞為指示劑，滴定終點的pH為________；

(Ⅱ)滴定過程的離子方程式有：________；

(Ⅲ)關于該返滴法滴定操作下列說法完全錯誤的是________(填序號)；

A．用過量NaOH目的是將酯基水解

B．用酚酞做指示劑能控制終點為酚鈉鹽變?yōu)榉恿u基，而羧酸鈉鹽沒有參加的

C．滴定操作時眼睛注視滴定管內液面讀數(shù)

D．滴定終點時溶液由無色變?yōu)榧t色

(Ⅳ)該實驗需要用到的玻璃儀器有________；

(Ⅴ)寫出每片藥中含有乙酰水楊酸的質量(W/g片)的表達式為________．

(2)

某同學設計如下路線合成乙酰水楊酸：

已知：A屬于芳香族化合物，相對分子質量為92；苯環(huán)上的烴基易被酸性高錳酸鉀氧化成羧基．

(1)C中的官能團名為：________．

(2)寫出A→B和C→D的反應類型：________．

(3)寫出C→D的化學方程式________．

(4)E是一種具有八元環(huán)的內酯，寫出其結構簡式：________．

(5)請從有機反應的特點寫出該合成路線的缺陷：________．

(6)C的同分異構體中和C具有相同官能團，且核磁共振氫譜只有三組峰的結構簡式________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物水楊酸(C7H6O3)是一種消毒防腐藥，有溶解皮膚角質的作用，用于局部角質增生及皮膚霉菌感染等的外用治療，它可以和NaHCO3溶液反應。化合物B中含有一個苯環(huán)和一個七元環(huán)，B在稀H2SO4存在下可以水解生成水楊酸和A，其轉化關系如下：B(C10H8O4)+2H2OC7H6O3+A

A和濃硫酸共熱有兩種主要產物C、D生成，如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)水楊酸的結構簡式為____________；它的符合下列條件的同分異構體有____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應     ②遇FeCl3溶液顯紫色    ③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

(2)關于水楊酸性質的下列說法中不正確的是____________。

A.具有酸性                                     B.能使溴水褪色

C.該分子所有原子不可能共面             D.能發(fā)生酯化反應

(3)D的結構簡式為____________，②的反應類型為____________。

(4)反應①的化學方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣在排放前必須經過相應處理并達到相關的安全標準。
(1)鉻的原子序數(shù)為24，鉻位于周期表中第___周期第___族。
(2)鉻元素常以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用硫酸亞鐵將其還原為Cr3+，再用沉淀法分離除去。已知：當1×10-6mol．L-1≤c(OH -)<1×10-4mol．L-1時，則發(fā)生的反應的離子方程式為Cr3+ +3OH-=Cr(OH)3↓；當c(OH -)≥1×10-4 mol．L-1時，則Cr( OH)3溶于堿生成CrO2-。
①在酸性條件下，硫酸亞鐵還原Cr2O72-的離子方程式為___。
②向硫酸鉻[Cr2(SO4)3]溶液中加入過量的氫氧化鈉濃溶液，反應的離子方程式為___
③常溫下，采用沉淀法除去廢水中的Cr3+，應控制的pH范圍是___。
④下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是___。
A．K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑
B．NaCrO2溶液與氯化鋁溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大，耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

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