乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):C2H5OH+Cr2O+H+―→CO2↑+Cr3++H2O,當(dāng)這個方程式配平后,H+的化學(xué)計量數(shù)為( )
A.10 B.12
C.14 D.16
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下列敘述正確的是( )
A.含1 mol溶質(zhì)的任何溶液,物質(zhì)的量濃度一定相等
B.配制1 mol·L-1NaCl溶液1 L,其方法是:將58.5 g NaCl溶于1 L水中
C.體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同
D.1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol·L-1
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鐵絲在氯氣中燃燒時,可觀察到的現(xiàn)象是____________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,然后向燃燒后的集氣瓶中加入少量水,振蕩,可觀察到溶液呈________色。
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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )
A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO+OH-=== CO+2H2O
B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+2OH-===SO+Cl-+H2O
C.硫化鋇加入稀硫酸:BaS+2H+===H2S↑+Ba2+
D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
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化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì),其陰陽離子可從下表中選擇
陽離子 | K+ 、Na+ 、Fe2+ 、Ba2+、NH |
陰離子 | OH-、NO、I-、HCO、AlO、HSO |
(1)若A、B的水溶液均為無色,B的水溶液呈堿性,且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
①B的化學(xué)式為_________________________________________________________。
②A、B溶液混合后加熱呈中性,反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
①A為___________________________________________________________。
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種:
Ⅰ.________________________________________________________________________。
Ⅱ.________________________________________________________________________。
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。
④利用溶液變黃原理,將其設(shè)計成原電池,若電子由a流向b,則b極的電極反應(yīng)式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”,S2O與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說法中,錯誤的是( )
A.該反應(yīng)中的氧化劑是S2O
B.SO2與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑
C.上述反應(yīng)中,每生成1 mol SO,可脫去2 mol Cl2
D.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性:S2O>Cl-
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A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置__________。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)______。
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有________________________________________________________________________。
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì),其中甲、乙、丙均含有同一種元素,在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說法正確的是( )
A.若丁為用量最大,用途最廣的金屬單質(zhì),乙的溶液一定為FeCl3
B.若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體,且乙和丁為空氣的主要成分,
則反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O
C.若甲、乙、丙的溶液顯堿性,丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑,將等物質(zhì)的
量的乙和丙溶于水形成混合溶液,溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)> c(H+)
D.若丁為化合物,且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,則甲一定為含Al3+的鹽
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