11．在冷的濃H2SO4中，下列金屬易發(fā)生鈍化作用的是（　�。�
A．鐵B．金C．鋅D．銅

分析 濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，據(jù)此解答．

解答 解：濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行，
故選：A．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，熟悉濃硫酸強的氧化性是解題關鍵，注意鈍化屬于化學反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求填空
 下列物質：①鹽酸  ②食鹽水  ③熔化的氯化鈉  ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅  ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸 ⑨氫硫酸
其中可以導電并且屬于強電解質的是③（填所選物質序號，下同）
其中屬于強電解質但是不導電的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知物質A～I之間的轉化關系符合下圖所示．其中A、C、F、G、I為常見固體且焰色反應均為黃色；A為海水中主要溶質，B為常溫下常見液體；E為黃綠色氣體，H是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：DH2 HCO2
（2）反應①的化學方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）反應②的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時，光能和電能全部轉化為化學能
B．該裝置工作時，H+向b極板移動
C．反應6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{通電}$2C3H8O+9O2，每消耗1 mol CO2 轉移4 mol電子
D．電極a上CO2參與的電極反應為：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．
（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO4被氧氣氧化，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是除去鐵屑表面的油污．
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（標準狀況），并配成500mL溶液．準確量取10.00mL該溶液，用0.0500mol•L-1EDTA（化學式Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2++H2Y2-=MnY2-+2H+），至終點時消耗EDTA標準溶液28.00mL．通過計算確定該樣品的化學式．（寫出計算過程）
n（CO2）=n（MnCO3）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol•L-1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學式為MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗操作正確的是（　　）
A．除去Cl2中的HClB．制備蒸餾水
C．萃取碘水中碘D．稱量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對各物質性質的解釋不正確的是
選項性質原因
AFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
B加熱鋁箔，熔化的鋁不滴落鋁表面的氧化膜熔點高，包在熔化的鋁外面
C重金屬鹽中毒可服用牛奶解毒牛奶中蛋白質變性，保護了人體的蛋白質
D明礬用來凈水Al3+水解生成Al（OH）3膠體，具有吸附性
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列說法正確的是（　　）
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
C．相同質量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應，生成溶液分別為綠色和藍色，是由于反應時產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃的條件下△H不相同
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．任何放熱反應在常溫下都能發(fā)生
D．化學反應的反應熱可通過反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

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