Question

1．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃的條件下△H不相同
• B． 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
• C． 任何放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生
• D． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

Answer 1

分析 A、反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)；
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化包括熱能、光能、電能等；
C、放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱；
D、根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和分析；

解答 解：A、反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故A錯誤；
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化包括熱能、光能、電能等，不一定都表現(xiàn)為熱量變化，故B錯誤；
C、放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故C錯誤；
D、△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，當(dāng)所有反應(yīng)物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和時，△H＜0，為放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷、反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化分析等知識，難度不大，注意運用“△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和═生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量”進(jìn)行分析和計算．