（2011?肇慶二模）下列說法正確的是（　�。�
分析：根據(jù)二氧化硫使品紅褪色具有可逆性；顏色反應(yīng)黃色有可能含有鉀離子，鉀離子火焰也為黃色，透過藍色鈷玻璃看為紫色；檢驗鋇離子通常用硫酸根離子，檢驗氯離子通常用硝酸銀溶液；亞鐵離子檢驗時可以將其氧化為鐵離子后與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，出現(xiàn)血紅色為有亞鐵離子存在等知識點來解題．
解答：解：A．通入二氧化硫，品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液顏色恢復(fù)說明為二氧化硫，故A錯誤；
B．若透過藍色鈷玻璃可能會出現(xiàn)藍色說明有鉀離子存在，故B錯誤；
C．用鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀還有可能是硝酸銀溶液，故C錯誤；
D．加入硫氰化鉀無現(xiàn)象，通入氯水后出現(xiàn)血紅色說明有亞鐵離子存在，氯水將亞鐵離子氧化為鐵離子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了常見物質(zhì)二氧化硫、鈉離子、鉀離子、鋇離子、氯離子、亞鐵離子等的檢驗方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?肇慶二模）磷酸毗醛素是細胞的重要組成部分，可視為磷酸（分子中有3個羥基）形成的酯．它在酸性條件下水解反應(yīng)為：

（1）則X的名稱為
磷酸
磷酸
；磷酸毗醛素的化學(xué)式為
C9H11O6P
C9H11O6P
，1mol磷酸毗醛素最多可以與
4
4
mol的NaOH反應(yīng)．
（2）1mol有機物R完全燃燒需要
10
10
mol的O2；在光照作用下R的一氯代產(chǎn)物有
2
2
種．
（3）已知反應(yīng)：

R也能與CH2（COOH）2發(fā)生上述反應(yīng)，下面對R發(fā)生該反應(yīng)的最終產(chǎn)物說法正確的是
AD
AD
．
A．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)      B．1mol該產(chǎn)物在鉑催化下可與5molH2加成
C．能發(fā)生取代和消去反應(yīng)      D．可發(fā)生水解和酯化反應(yīng)，有可氧化的醇羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?肇慶二模）下面是某同學(xué)檢驗海水中溴離子的實驗，請你參與他的探究：
（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要先取海水樣品（設(shè)取50mL）進行濃縮，濃縮時下面的儀器
E
E
是不需要的（填編號）：
A．玻璃棒   B．三腳架   C．酒精燈  D．蒸發(fā)皿  E．100mL燒杯
（2）取濃縮后的海水（假設(shè)剩余10mL左右）進行氧化和萃�。�
①下列試劑都可以氧化濃縮后海水中的溴離子，實驗中最好選
B
B
（填編號）：
A．氯水          B．雙氧水            C．酸性高錳酸鉀溶液
②加入一定量氧化劑后，對氧化后的溶液進行假設(shè)和實驗：
假設(shè)1：溶液中全部為Br-；      假設(shè)2：溶液全部為Br2
假設(shè)3：溶液中
同時含有Br2和Br--
同時含有Br2和Br--
．
③設(shè)計方案、進行實驗，驗證假設(shè)：請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）．限選實驗試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管、分液漏斗；無水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用量筒取樣品溶液6mL于分液漏斗中，再取
足量（過量）苯加入分液漏斗中，充分振蕩，靜置．
足量（過量）苯加入分液漏斗中，充分振蕩，靜置．
 若上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立；
若上層有機層仍然為無色（或未出現(xiàn)橙紅色），則假設(shè)1成立
若上層有機層仍然為無色（或未出現(xiàn)橙紅色），則假設(shè)1成立
步驟2：從分液漏斗放出
2～3mL下
2～3mL下
（上、下）層液于另一試管，
用膠頭滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO3
用膠頭滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO3
．
若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則假設(shè)3成立；
若沒有淺黃色沉淀，則假設(shè)2成立．
若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則假設(shè)3成立；
若沒有淺黃色沉淀，則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?肇慶二模）請回答有關(guān)鋅及其化合物的問題．
（1）高溫鍛燒時，閃鋅礦（ZnS）與氧氣反應(yīng)生成ZnO和SO2．其反應(yīng)方程式為：
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
，該反應(yīng)1mol還原劑失去電子
6
6
mol．
（2）已知Zn（OH）2具有兩性，在過量的強堿性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）42-．右圖是Zn2+在某溫度時水解、沉淀、溶解的曲線圖．
①當pH=7、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn元素主要存在形式為
Zn2+
Zn2+
、
ZnOH+（或Zn（OH）2）
ZnOH+（或Zn（OH）2）
（寫化學(xué)式）．
②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固體NaOH到pH=13，其反應(yīng)的離子方程式為
Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步寫：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步寫：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
．
③已知該溫度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17、Ksp（ZnS）=1.6×10-24．當向新生成的Zn（OH）2濁液中滴入足量的Na2S溶液，振蕩后Zn（OH）2會全部轉(zhuǎn)化為ZnS，其原理是：
由于在Zn（OH）2濁液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-與Zn2+結(jié)合生成了更難溶（或溶度積更小）的ZnS，使Zn2+濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動直至全部轉(zhuǎn)化為ZnS
由于在Zn（OH）2濁液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-與Zn2+結(jié)合生成了更難溶（或溶度積更�。┑腪nS，使Zn2+濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動直至全部轉(zhuǎn)化為ZnS
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?肇慶二模）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的清潔、高效能源．
（1）合成二甲醚反應(yīng)一：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
AE
AE
．
A．低溫高壓  B．加催化劑  C．體積不變充入N2  D．增加CO濃度  E．分離出二甲醚
（2）合成二甲醚反應(yīng)二：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度的平衡常數(shù)為
400
400
．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
；
（3）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．該反應(yīng)的還原劑是
二甲醚
二甲醚
（寫名稱）；
若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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