Question

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ，
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為 ， 實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 ．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示． ①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是mL．
②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>＞＞＞ ．
③解釋反應(yīng)速率變化的原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢；消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
（2）分液漏斗；產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間
（3）60；D；C；B；A；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
【解析】解：（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，而且反應(yīng)放熱，所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度來判斷；H2O2分解的催化作用有可能是陰離子起的作用，改為CuCl2使陰離子相同，這樣可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，更為合理， 所以答案是：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢；消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；（2）A是分液漏斗；收集的氣體的體積相同，若比較反應(yīng)速率快慢，需要知道生成40mL氣體所需的時(shí)間，
所以答案是：分液漏斗；產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；（3）①根據(jù)圖像知，第4分鐘時(shí)，隨著時(shí)間的推移，氣體體積不變，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL，
所以答案是：60； ②根據(jù)圖像結(jié)合v= 知，A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A，
所以答案是：D；C；B；A；③原因：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，
所以答案是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．